Pouvez vous m'aider svp pour faire cet exercice sur l'eau minérale car je n'y arrive vraiment pas ! merci d'avance.
Données :

Composition de l'eau minérale :
Caractéristiques physico-chimiques diverses :
Température à la source : 25°C
pH à la source : 7.5
Conductivité électrique spécifique a 20°C : 1 292 μS/cm
Anhydride carbonique à la source : 6.6mL/L
Résidus fixes à 180°C : 1.074 g/L
Composition analytique pour 1Litre d'eau minérale :
Sulfate: 534.6 mg/L
Bicarbonate: 222.7 mg/L    
Calcium: 208.0 mg/L
Chlorure: 68.0 mg/L
Magnesium: 53.5 mg/L
Sodium: 42.0 mg/L
Potassium: 2.8 mg/L

Questions:
• Les résidus fixes correspondent principalement aux solutés présents après évaporation de toute l'eau. Faites un tableau pour cations et anions. Donner la formule de tous les solutés susceptibles de se trouver dans les résidus fixes.
•Pourquoi indique t- on la température à laquelle la conductivité a été déterminer ?
•On souhaite vérifier la valeur de la conductivité en faisant au laboratoire une mesure de conductance avec une cellule conductimétrique de constante k=S/L et d'un montage analogue à celui utilisé en TP.
- Dans un premier temps, on détermine k avec une solution de chlorure de potassium étalon dont la conductivité à 25°C vaut : σ=1.260 S.m-1 , la mesure de la conductance donne : G=15.48 ms. En déduire k.
- Quelle valeur doit-on lire pour l'eau minérale avec le même montage si la valeur indiquée sur l'étiquette est correcte ?
•Rappeler les tests permettant de mettre en évidence les ions sulfate chlorure et calcium.
•Calculer la concentration molaire de chacun des ions cités ci-dessus et vérifier que ces valeurs sont en accord avec  l'électro neutralité de la solution.