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composition d'une statue
Bonjour pouvez-vous m'aider à répondre à ces questions svp
Composition d'une statue
Le bronze est un alliage constitué de cuivre Cu et d'étain Sn,
dont les proportions peuvent varier. On souhaite connaître
le pourcentage massique de chaque métal ayant servi à la
fabrication d'une statue.
Pour cela, on réalise un petit prélèvement sur une des faces,
permettant de recueillir 5,0 g de bronze.
Le morceau de bronze est placé dans un récipient contenant
de l'acide chlorhydrique (H+(aq) + Cl- (aq)) en large excès. Ce
dernier réagit seulement avec l'étain, le transformant en ions
étain Sn2+ (aq). La réaction libère 243 mL de dihydrogène.
Données : couples oxydant/réducteur Sn2+ (aq)/Sn (s); (aq)/H2 (g).
Masse molaire : = 118,7 g • mol-7.
Écrire les demi-équations électroniques d'oxydoréduc-
tion, puis l'équation modélisant la transformation entre
l'acide chlorhydrique et l'étain.
2. En s'aidant d'un tableau d'avancement, déterminer la
quantité de matière d'étain ayant réagi.
3. En déduire la masse d'étain contenu dans l'échantillon
ainsi que le pourcentage massique de chaque métal consti-
tuant la statue.
Bonjour pouvez-vous m'aider à répondre à ces questions svp
Composition d'une statue
Le bronze est un alliage constitué de cuivre Cu et d'étain Sn,
dont les proportions peuvent varier. On souhaite connaître
le pourcentage massique de chaque métal ayant servi à la
fabrication d'une statue.
Pour cela, on réalise un petit prélèvement sur une des faces,
permettant de recueillir 5,0 g de bronze.
Le morceau de bronze est placé dans un récipient contenant
de l'acide chlorhydrique (H+(aq) + Cl- (aq)) en large excès. Ce
dernier réagit seulement avec l'étain, le transformant en ions
étain Sn2+ (aq). La réaction libère 243 mL de dihydrogène.
Données : couples oxydant/réducteur Sn2+ (aq)/Sn (s); H+ (aq)/H2 (g).
Masse molaire : = 118,7 g • mol-7.
Écrire les demi-équations électroniques d'oxydoréduc-
tion, puis l'équation modélisant la transformation entre
l'acide chlorhydrique et l'étain.
2. En s'aidant d'un tableau d'avancement, déterminer la
quantité de matière d'étain ayant réagi.
3. En déduire la masse d'étain contenu dans l'échantillon
ainsi que le pourcentage massique de chaque métal consti-
tuant la statue.
Bonjour,
Pour t'aider, sans faire le travail à ta place, il faudrait que tu poses des questions précises sur ce qui te gène dans cet exercice.
Ton énoncé a des lacunes :
Il ne donne pas la valeur du volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.
Il ne donne correctement que l'un des deux couples redox impliqués dans la réaction chimique.
Merci de donner ta réponse à la question 1.
Quand je parle de questions précises j'attends tout autre chose que "je n'ai pas du tout compris "
Pour la question 1 je pense que la réponse est Sn2+ +2e- =Sn et pour la deuxième demi equation je n'ai pas réussi donc je n'ai pas pu faire l'équation après pour la question 2 je ne vois pas comment à partir d'un tableau d'avancement je peux en déduire la quantité de matière d'étain, enfin pour la question 3 il faudrai déjà avoir n d'étain pour trouver la masse d'étain.
Pour la question 1 je pense que la réponse est Sn2+ +2e- =Sn
Non.
Les couples concernés sont :
H+ / H2 et Sn2+/Sn
Les espèces chimiques présentes à l'état initial sont les ions H+ provenant de l'acide chlorhydrique et le métal étain (Sn) provenant du prélèvement.
Ce qui précède, associé à une connaissance de base du cours doit te permettre de proposer une réponse à la question 1
Cette réponse à la question 1 est indispensable pour poursuivre la résolution de cet exercice.
C'est juste que je ne sais pas le 2+ pour les ions
Désolé mais je ne comprends pas cette phrase.
Pour la question 1 les demi-équations sont Sn2+ +2e=Sn et 2H+ +2e=H2 puis l'équation je pense que c'est
2H+ +Sn---->Sn2+ +H2
Mais je n'arrive pas à l'équilibrer
Aucun problème pour ton équation !
Elle est déjà équilibrée.
Question 2 :
Il te faut convertir les 253 mL de dihydrogène en moles.
Pour cela tu as besoin du volume molaire des gaz, lequel ne figure pas dans l'énoncé.
Tu devrais te renseigner auprès de ton professeur.
Faut il utiliser 22,4 L /mol ?
ou 24L/mol ?
ou une autre valeur ?
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