Bonjour a vous tous , je suis nouveau sur le site et j'aurai besoin d'aide de vous tous pour mon DNS de Chimie que je dois faire les Mercredi 29 .. J'ai deux exercice a faire et je n'y arrive pas il sont trop compliquer pour moi et pourtant j'ai deja passer du temps a chercher sans succés.. Je suis blocker a la question 1..!

Ex 1
On dispose d'un mélange de Poudre d'aluminium, Al et de magnésium Mg métalliques.
On désire déterminer les pourcentages massiques de chaque métal dans ce melange.
Pou cela, on préleve m=3,62 g du mélange, auquel on ajoute 100 mL d'une solution d'acide sulfurique( 2H+ aq  +  SO4 2- aq) de concentration en acide: C acide = 4,00 mol.L-1. Deux réactions chimiques se produisent.
Ala fin de ces réactions, les espéces solides ont été consommées totalement et on a recueilli un volume : V=4,42 L de gaz à 20,0°C, sous la pression P = 1,02.10°3 (10 puissance 3)
Les equations chimiques associées aux réactions de l'acide sulfurique sur les métaux s'écrivent:
Eq 1 : 2 Al (s) + 6 H+ aq --> 2 Al 3+ aq + 3 H2 (g)
Eq 2 : MG (s) + 2 H+ aq --> Mg 2+ aq + H2 (g)

1. La solution d'acide sulfurique a été préparée en diluant une solution commerciale d'acide sulfurique, contenue dans un flacon portant une étiquette sur laquelle est noté
"Acide sulfurique - H2SO4 - M=98,08 g.mol -1 - % massique d'acide sulfurique : 86,5 % - d = 1,70
1.1 Determiner la valeur de la concentration en acide C com dans cette solution commerciale.
1.2 Quel volume de la solution commerciale doit-on prélever pour préparer les 100 mL de la solution utilisé pour la reaction avec la poudre métallique?

2. 2.1 Quelle observation suggére que l'acide sulfurique a été introduit en excés dans le milieu réactionnel?
2.2 Comment peut - on identifier le gaz recueilli ?
2.3 Déterminer la quantité de matiére du gaz recueilli nH2

3. 3.1 On note n0Al(quand j'ecrit comme ca c'est n aprés les 0 en haut et Al en dessous de 0) et n0Mg les quantités de matiéres initiales en aluminium et magnésium dans la poudre étudiée.
Construire les tableaux d'avancement de chaque réaction de l'acide sulfurique sur les métaux.
3.2 Déterminer , pour chaque équation chimique, les expressions littérales des avancements maximaux x 1m et x 2m en fonction de n0Al et n0Mg
3.3 En déduire une relation entre nH2, n0Al et n0Mg

4. Exprimer les quantités n0Al et n0Mg en foction de la masse mAl d'aluminium contenu dans la poudre étudiée.

5. Calculer la valeur de mAl

6. En déduire la valeur de mMg

7. Calculer les pourcentages massiques d'aluminium et de magnésium contenus dans la poudre étudiée

8 8.1 Claculer les quantités de matiéres des ions métalliques présents dans le mélange réactionnel en fin de reaction
8.2 En déduire les concentrations molaires volumiques de ces ions métalliques.

Données: Masse molaires atomiques :Al =27,0 ; Mg = 24,3 g.mol -1
Constante des gazs parfaits : R = 8,31 uSi


J'espere que vous pourez m'aidez avant mardi soir car je n'y arrive vraiment pas comme le reste de ma classe en Premiere S
Merci beaucoup pour votre comprehansion.