Un chimiste trouve trois flacons sans étiquette contenant des poudres blanches. Il décide de procéder à des tests afin d'identifier les composés chimiques inconnus présents dans ces flacons. Il étiquette les flacons A, B et C puis fabrique trois solutions Sa, Sb et Sc en dissolvant une pointe de spatule de poudre dans 10 mL d'eau distillée.
Le produit B ne se dissout pas totalement . Il pratique ensuite différents tests, dont les résultats sont consignés dans les tableaux suivants :


Résultat Test de la flamme             Ajout d'hydroxyde de sodium         Solution d'oxalate d'ammonium

Sa         Flamme de couleur rouge        Aucun changement visible             Aucun changement visible

Sb        Pas de changement
              de couleur de la flamme                       Précipité blanc                     Aucun changement visible

Sc         Flamme jaune-orange           Aucun changement visible                Aucun changement visible




      Ajout de solution tampon pH 10 +net Ajout de solution de nitrate d'argent

Sa La couleur devient bleue                           Un précipité blanc apparaît
Sb La couleur devient violacée                    Un précipité blanc apparaît
Sc La couleur devient bleue                           Aucun précipité apparaît


1. A l'aide des informations fournies en annexe, rechercher les ions mis en évidence dans les solutions A,B et C
2. Proposer une formule pour les poudres A et B
3. Quels tests seraient positifs si une solution de chlorure de calcium était testée ?


Annexe 1 : test de la flamme

Certains ions placés dans une flamme provoquant sa coloration, la couleur de la flamme est alors caractéristique de ces ions. Le tableau ci-dessous donne quelques exemples de coloration d'une flamme mise en présence de différents ions.

Ion             Formule Coloration en solution               Couleur de la flamme

Cuivre (II)         Cu²⁺                    Bleue                                           Bleue
Fer ( II)         Fe²⁺                Vert pâle                                         Vert pâle
Fer ( III)          Fe³⁺                  Orange                                          Orange
Potassium K⁺                   incolore                                     Violet(peu visible)
Lithium          Li⁺                   Incolore                                            Rouge
Sodium         Na⁺                     incolore                                Jaune-orange

Annexe 2 : Ajout d'un réactif

La présence d'un ion peut aussi être mise en évidence par formation d'un précipité ou d'une variation de couleur provoquée par l'ajout d'un réactif :
- l'apparition d'une couleur : la solution change de couleur en restant transparente
- l'apparition d'un précipité : la solution se trouble et devient opaque à la lumière par formation d'un solide appelé précipité




ou est ce que j'en suis :


1 dans la solution A lithium car la flamme devient rouge
dans la solution B Fer (III)
dans la solution C sodium car la flamme est jaune-orange

2 S_A : Li(HO)
S_B : Fe(HO)₃
S_C : Na(OH)

pour la 3 je ne vois pas ...

je vous remercie d'avance