Bonjour à tous, voilà j'ai un exercice que je ne comprends pas du tout.
Voici l'énoncé:

On mélange 19 g d'oxyde de cuivre (CuO) en poudre et 8,0 g de poudre de carbone (C).
Lorsqu'on chauffe le mélange, on obtient un dégagement de dioxyde de carbone CO₂ et du cuivre métallique Cu.

Déterminer la composition en mole du système chimique dans l'état final
Données:
M_CuO=79,5 g/mol; M_C=12 g/mol

Et j'ai des étapes à faire:

*Ecrire l'équation de la réaction et préparer le tableau descriptif de la transformation.
*Calculer les quantités de matière initiales et compléter la ligne correspondante du tableau.
*Exprimer les quantités des différents espèce au cours de la tranformation en fonctionde l'avancement x de la réaction.
*Calculer l'avancement maximal et compléter la dernière ligne du tableau pour décrire l'état finale.
*Calculer la masse et le volume du CO₂.

Merci de votre aide, bonne soirée.
Cordialement Stigma.