Bonjour, j'ai un problème avec un exercice de chimie !

On considère un mélange gazeux de volume V =5.0 L contenant de squantités n₁ de propane (C₃H₈) et n₂ de butane (C₄H₁₀)

1) Déterminer la quantité totale de gaz contenu dans ce volume.
On nous donne le volume molaire donc j'ai fait n=V/Vm
n=5.0/25.0= 0.20 mol

2)On réalise la combustion complète de ce mélange gazeux dans un excès de dioxygène. ON obtient du dioxygène de carbone gazeux et de la vapeur d'eau. Ecrire les éaquations de combustion complète du propane et du butane.

propane : 5O₂ (g) + C₃H₈ (g) ==> 4H₂O (g) + 3CO_{2 (g)}
Butane : 6.5O₂ (g)+C₄H₁₀ (g) ==> 5H₂O (g) + 4CO_{2 (g)}

Et c'est là que les ennuis commencent :

3) AU cours de cette combustion, on obtient 19.0 L de dioxyde de carbone gazeux. Déterminer la quantité de dioxyde de carbone forméet en déduire, à l'aide de deux tableaux d'avancement, une relation entre n₁ et n₂.

Je réutilise n=V/Vm donc n= 19,0/25.0 = 0.760
Puis je fais mes tableaux d'avancement et j'appelle x l'avancement de la combustion du propane et y l'avancement de la combustion du propane et je trouve 0.716 - 4y = 3x et 0.716 - 3x = 4y et j'essaie de résoudre le système mais j'arrive pas et je vois pas ce qu'on peut faire d'autre.

4) A partir des réponses 1) et 3), déterminer les valeurs de n₁ et n₂.

5) Quel ets le volume minimal de dioxygène nécessaire pour cette combustion ?

Données : Les volumes gazeux sont mesurés dans des conditions où le volume molaire gazeux Vm vaut 25.0L.mol^-1

:)