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composition d un mélange gazeux
Bonjour, vous avez déjà répondu à cette question mais je n'arrive pas à accéder à votre réponse.
Composition d'un mélange gazeus
Un mélange gazeux de méthane et d'éthylène, de formule brute C2H4, est conservé dans un flacon de volume 5 L. La pression du mélange gazeux est de 6,2.10^5 Pa et la température de 20°C.
1a/ A quelle famille de composé appartient le méthane?
Donner sa formule brute.
b/ Dessiner sa réprésentation de Cram.
2/ Donner la formule de Lewis de la molécule d'éthylène.
Y a-t-il possibilité d'isomérie Z/E?
3a/ Déterminer la quantité de matière en mol du mélange.
b/ La masse du mélange gazeux étant de 26g, déterminer sa composition en mol.
c/ Donner en termes de pourcentages en masse la composition du mélange.
Données. M(C)= 12g/mol; M(H)= 1g/mol; constante des gaz parfaits : R=8,3
j'ai réussi la question 1 a,b ; la 2 et la 3 a.
je trouve pas la question c pourriez vous m'aider svp
Merci d'avance
bonjour
1a) le méthane CH4 est un alcane
H
|
H-C-H H-C=C-H
| | |
C H H
3a) On sait que PV=nRT
n(tot)=PV/RT
n(tot)=1,27 mol
b) on sait que n(tot)=n1+n2
n1 :nb de moles CH4
n2: nb de molesC2H4
et m(total)= n1*M(CH4)+n2M(C2H4)
m(total)= 18n1+32n2
on a 2 équations:
18n1+32n2=26
n1+n2= 1,27
donc n1=1,27-n2
qu'on remplace dans la première:
18*(1,27-n2)+32n2=26
on trouve n2=0,22
d'ou n1= 1,05
a vérifier
je me suis trompée M(CH4)=16
M(C2H4)=28
donc
16n1+28n2=26
n1+n2=1,27
n1=1,27-n2
16(1,27-n2)+28n2=26
20,32 +12n2=26
n2=0,47 mol
n1=1,27-0,47
n1=0,8mol
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