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composition d un mélange gazeux
Bonjour, j'ai un devoir à faire mais je n'ai pas compris cet exercice,pouvez-vous m'aider ?
Un mélange gazeux de méthane et d'éthylène de formule brute C2H4 est conservé dans un flacon de volume 5L. La pression du mélange gazeux est de 6,2.10^5 Pa et la température de 20°C
1) A quelle famille de composé appartient le méthane ? Dessiner sa représentation de Cram.
2) Donner la représentation de Lewis de la molécule d'éthylène. Y a-t-il possibilité d'isomérie Z/E ?
3) Déterminer la quantité de matière en mol du mélange.
4) La masse du mélange gazeux étant de 26g. Déterminer sa compostition en mol.
5) Déterminer en termes de pourcentages en masse la composition du mélange.
Données : M(C)= 12g/mol ; M(H)= 1g/mol ; R = 8,31 SI
Merci
bonjour
1) le méthane CH4 est un alcane
H
|
H-C-H
|
H
2) H H
| |
H-C=C-H
pas de possibilité d'isomérie Z/E car les 2 C sont liés à 2 H
3) On sait que PV=nRT
donc n=PV/RT
n=1,27 mol en mettant V en m3 et T en °K
4) m(totale)=m(CH4)+m(C2H4)
m(totale)=n1M(CH4)+n2M(C2H4)
avec
n1=nb de mol CH4
n2=nb de mole C2H4
et n1 +n2= 1,27
donc m(totale)=16n1+28 n2
on a 2 équations:
26=16n1+28n2
1,27=n1+n2
on pose n1=1,27-n2
donc la 1ère équation s'écrit:
26=16(1,27-n2)+28n2
26=20,32+12n2
n2=0,47 mol
donc n1=0,8mol
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