CH₄(g): Méthane
C₂H₆(g):éthane
O2 :dioxygène

la combustion a besoin de dioxygène, mais c'est tout ce dont je peux te dire ! Je ne connais pas la réponse à la question!

Bonne chance

Pas mal comme exercice ! Un peu tordu !

Voici ce que je vous propose (je ne suis vraiment pas sûr de moi).


Etape 1) Les équations chimiques
CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} CO_{2 (g)} + 2 H₂O _(l)
2 C₂H_{6 (g)} + 7 O_{2 (g)} 4 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(l)


C'est à dire qu'il faut 1 CH₄ et 2 C₂H₆ pour fournir au final 5 CO₂

Autrement dit, il faut 1mol CH₄ et 2mol C₂H₆ pour fournir au final 5mol CO₂
c'est-à-dire 3mol de réactifs pour former 5 mol de produits.
(C'est là que je doute sur le fait d'ajouter les quantités de matières ! A-t-on le droit ?)



Etape 2) Calcul des quantités de matières
Par la formule du volume molaire, on a donc n(CO₂) = V/Vm = 150.10^-3/22,4= 6,7.10^-3mol

Vu que N/3 = n(CO₂)/5  (avec N = n(méth) + n(éth) ), on a dans ce cas N = 5/3n(CO₂) = 1,1.10^-2mol


Comme il y a dans le mélange 1 CH₄ pour 2 C₂H₆, alors
n(CH₄) = 1/3 N = 3,7.10^-3mol
n(C₂H₆) = 2/3 N = 7,4.10^-3mol


- Voilà ! -

Bonne journée !

Bonjour,
Heroes31 : "C'est là que je doute sur le fait d'ajouter les quantités de matières ! A-t-on le droit ?"

Voila dans un rableau d'avancement on écrit dans l'état intermédiaire et à l'état final : niX-x et niX-Xf
Donc on fait bien une soustraction de quantité de matière. Sachant que une soustraction est une addition de l'opposé, on en déduit que l'addition de quantité de matière est possible.

D'autant plus que ce n'est qu'en faisant des plutiplication ( et division) qu'on change les unités!

Voila !
Bon week-end à tous!

Oui, ça d'accord, jeune homme !

Mais ma question en réalité était :
"A-t-on le droit d'ajouter des quantités de matières d'espèces différentes 'comme ça' ?"

Un collègue pourrait-il nous éclairer, merci !

Ah je vois ! Alors la c plus compliqué !Mais je crois que c tout de même possible. mais vraiment à vérifier !:S