bonjour
1) la masse molaire est la somme des masses molaires atomiques donc  
      M=12x+y+16z
D'autre part on sait que dans 100g de composés on a :
54,5g de C
9,1g de H
36,4g de O

   100g contiennent  54,5g de C
   M g en contiennent 12x
M/100=12x/54,5
        on en déduit x
même chose pour y et z

Merci zazza.

J'ai bien fait ce que tu m'as dit seulement pour x, y et z je trouve des nombres proche de 0  (0,0...). Je pense qu'il faudrait utiliser la densité mais je ne vois pas comment. Pouvez-vous m'aider svp

loulou

      bonsoir,

pouvez vous m'aider à commencer l'exercice ci-dessus svp. J'ai fait comme zazza m'a dit mais ça ne marche pas. S'il vous plaît.

        Bonsoir à tous,


  J'ai un problème sur une exercice de chimie. J'aimerais que vous m'aidiez à le commencer. Le voici :
  La composition centésimale massique d'un composé oxygéné CxHyOz est :
C=54,5%      H= 9,1%     O= 36,4%
Par ailleurs, sa densité de vapeur est d= 1,52.
1. En déduire sa masse molaire moléculaire.
2. En donnant l'expression des différentes compositions centésimales massiques, identifier x, y et z.
3. La formule brute de ce composé permet-elle de connaître son groupe caractéristique? Si oui, proposer un test qui permettrait de le vérifier.

Merci, Loulou

*** message déplacé ***

bonsoir
oui il faut utiliser d (densité) sachant que d= masse volumique du corps/masse volumique de l'eau
   d=/e

  donc =de
et =m/V
comme c'est un gaz ( on nous donne la densité de vapeur) , on sait
que: 1 mole occupe Vm et a une masse de M
donc on  peut dire que =M/Vm
d'oû
=de=M/Vm
on en déduit
M=deVm
avec d=1,52
   e=1000g/L et Vm= ? (24L à 25°C mais à 100°C?)

Bonjour,
Je suis en 1ere S, j'ai un exercices du meme style et je sui osi bloké dc je voudré savoir si kelkun pouvé maider s'il vou plait !!!

Analyse centésimale élémentaire en masse

Pour effectuer une analyse centésimale élémentaire en masse d'un composé organique d'un corps de formaule CxHyOz de masse molaire 46g/mol, on préleve un échantillon de 230mg ; on le chauffe avec l'oxyde cuivre 2 en excés. Dans ces conditions, le carbone est "transformé" en dioxyde de carbone et l'hydrogene en eau. On a obtenu 440mg de dioxyde de carbone et 270mg d'eau.
1) Ecrire l'équation de la réaction de cette réaction
2) Quelle quantité de corps organique contenait l'échantillon analysé ?
3) Exprimer en fonction de x la quantité de dioxyde de carbone obtenu et en fontion de y la quantité d'eau
4) En déduire la formaule brute du composé organique
5) Sachant qu'il ne décolore pas les ions permanganate donner la formule dévelloppé de ce composé.

Merci d'avance

bonjouir
1) on CxHyOz +  CuO    =     CO2 + H2O
2) on sait que n=m/M avec m=0,23g et  M= 46
         donc n= 0,005mol CxHyOz

on a CxHyOz donc on doit mettre xCO2
    440mg=0,44g CO2 qui correspond à n=0,01mol CO2
    270mg=0,27g H2O qui correspondent à n=0,015mol H2O

on a CxHyOz donc x atomes de carbone , on doit donc mettre xCO2 pour équilibrer  les atomes de carbone
on a CxHyOz donc y atomes d'hydrogène, on doit donc mettre y/2 H2O pour équilibrer les atomes d'hydrogène

donc    CxHyOz + CuO (excès)   =  x CO2 + y/2 H2O
t=0      0,005                      0        0  
x=0


tf      0,005-xmax                  x*xmax   y/2*xmax
xmax


   donc xmax=0,005
on en déduit x car x*xmax= 0,01  donc x=0,01/0,005    
         x= 2
on en déduit y car  y/2*xmax= 0,015  donc y=2*0,015/0,005
         y=6
4) formule brute

on sait que M(CxHyOz)=x*M(C)+ y*M(H)+z*M(O)
             46=12x+y+16z
or x=2 et y=6
               46=24+6+16z
               46=30 +16z
                 z=1
on a donc C2H6O  

Bonjour,
Tout d'abbord je voudrai vou remarcier mais je n'est pas trés bien compris cette parti la, es ce ke sa serai possible ke vou me réésplikier s'il vou plait !

donc    CxHyOz + CuO (excès)   =  x CO2 + y/2 H2O
t=0      0,005                      0        0  
x=0


tf      0,005-xmax                  x*xmax   y/2*xmax
xmax


   donc xmax=0,005

Merci d'avance

en faisant le tableau d'avancement on voit que si  xmax mol CxHyOz disparaît, il se forme
         x*xmax mol CO2 car x est le coefficient stoechométrique de CO2 et
         y/2*xmax mol H2O se forment car y/2 est le coefficient de H2O
A la fin de la réaction tout CxHyOz a réagi donc 0,005mol CxHyOz a réagi (0,005-xmax=0)
et il s'est formé: 0,005*x mol CO2 et 0,005*y/2 mol H2O  

Bonjour à tous!
Svp si vous pourriez m'aider avec ce problème cela serait très apprécié.
La combustion de 6.51mg d'un composé organique oxygéné fournit 15.4 mg de CO2 et 7.90 mg de H2O.
A 200 C et sous une pression de 1.10^5 Pa, une masse de 0.285 g de ce composé gazeux occupe un volume de 150 ml. Déterminer:
a- Sa composition centésimale
b- Sa formule brute

est-ce que la densité de vapeur est nécessaire pour résoudre ce problème?
MERCI BEAUCOUP!

bonjour à tous voici mon exercice aidez moi STP
    l'urée est un corps synthétisé par les organismes vivants, sa masse est constituée de 46.7 pourcent d'azote (N), 26 pourcent d'oxygene (O), 20 pourcent de carbone (C) et 6.7 pourcent d'hydrogene (H). sa masse molaire moléculaire est 60 g/mol
  etablir la formule de la molecule

bonjour franky
la formule brute est de la forme CxHyOzNk
calculons x, y, z et k
pourcentage de c= 12x*100/Masse molaire
donc x=pourcentage de C*masse molaire/12*100
tu fais de même pour y z et k

Salut j'ai un problème sur un exercice de chimie je voudrais que vous m'aidiez à le faire svp. la voici:
la combustion complète de 3,6g d'un composé organique de formule CxHyOz fournie 7,8g de CO2 et 3,7g d'eau.
1-écrire et équilibrer l'équation de combustion
2-qu'elle est la composition centésimale massique du composé?
3-sachant que la densité de vapeur du composé est de d=2,48, trouver sa masse molaire
4- en déduire la formule brute du composé
MERCI