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composition centésimale massique
J ai un exercice que je ne comprends pas . une substance. Renfermant 44 .4%de carbone. Possède. Entre autre.les éléments hydrogène et azote.on traite 0.25 de la substance de façon a en libérer l azote sous forme de l azote qui occupe 104cm3 mesuré dans les conditions normales. 1/déterminer la quantité de matière de diazote contenue dans le diazote libéré. 2 /déterminer la masse molaire de la substance sachant qu elle ne renferme qu un seul atome d azote.3/en déduire la formule brute de la substance
Je n'y connais rien de rien en chimie ... et donc méfiance avec mes réponses.
1)
PV = nRT
101300 * 104.10^-6 = n * 8,31 * 273
n = 0,00464 mol
2)
CxHyN
M(CxHyN) = 12,0107.x + 1,00794y + 14,0067
3)
12,0107.x = 0,444 * (12,0107.x + 1,00794y + 14,0067)
12,0107.x = 5,33275.x + 0,447525.y + 6,21897
6,67795.x = 0,447525.y + 6,21897
avec x et y entiers, par exemple x = 1 et y = 1 (pas la seule possibilité ?) : CHN (cyanure d'hydrogène).
M(CHN) = 12,0107 + 1,00794 + 14,0067 = 27,025 g/mol
Attendre les réponses d'un "chimiste".
Bonjour,
Soit A la molécule cherchée.
Formule brute de A : CxHyN
Vmol = 22400 cm³/mol
n(N2) libéré = v(N2)/Vmol=104 / 22400 = 4,64.10-3 mol
n(N) = n(A) =2* n(N2) = 2*4,64.10-3 = 9,29.10-3 mol
M(A) = m(A)/n(A) = 0,25/9,29.10-3= 26,9 g/mol
m(C)/M(A) = 0,444 donc m(C) = 0,444 * 26,9 = 12,0g par mole de A
m(C) = 12x donc x = 12,0/12 = 1
m(H) = M(A) - m(C) - m(N) = 27 - 12 - 14 = 1g par mole de A
m(H) = y donc y=1
On obtient bien comme indiqué par JP : HCN
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