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composés oxygénées
Posté par PSEUDO1997
salut les amis j'ai un problème sur la deuxième question
la combustion de 5,1g d'un ester fournit 11g de CO2
1 écrire l'équation bilan de la réaction de combustion complète de cet ester en fonction de n(nombre d'atomes de carbone de l'ester)
2 calculer le pourcentage en masse de carbone contenu dans l'ester
en déduire la formule brute
bonjour,
la formule brute d'un ester est .
Il faut équilibrer l'équation
.
On connait la masse de CO2 obtenue.
On peut en déduire la masse de C contenue 11g de CO2
Cette masse (m) de C provient de 5,1 g d'ester.
Dans M g d'ester il y a12x g de C
dans 5,1 g d'ester il y a m g de C
donc
12x/M = m/5,1
on exprime M en fonction de x
on résout en fonction de x et on trouve x=5
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