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Niveau première
Composés organiques oxygène
Posté par Cerno
La combustion complète d'une masse m = 1,28 g d'un composé organique A de formule CxHyO
a donné 2,607 L de dioxyde de carbone. D'autre part cette même masse étant vaporisée, on a
trouvé que la vapeur occupe exactement un volume de 372,3 mL.
1. Quelle est la formule brute de ce composé A ?
Bonsoir
Commence par équilibrer en tenant compte de x et y l'équation de combustion complète sous la forme :
CxHyO + O2 
...CO2 + ...H20
Pour la suite, tu as besoin de déterminer la quantité (en mole) de CO2 formé ainsi que la quantité de composé A ayant réagit. Pour cela, l'énoncé doit fournir le volume molaire d'un gaz dans les conditions de l'expérience ou au moins un moyen de calculer ce volume molaire.
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