Bonjour,

Écris l'équation de la combustion

Skops

Ben justement je ne trouve pas, la prof a dit de faire deux équations indépendantes...
J'ai trouvé des trucs comme ça :

C_xH_yO_z + O₂ --> H₂O + CO₂
ou bien
(CHO)_n + O₂ --> H₂O + CO₂

C'est la première l'équation de combustion mais il faut l'équilibrer

Le deuxième est faux car tu es en train de dire qu'il y a le même nombre d'atome de carbone, que d'oxygène et que d'hydrogène (n) ce que tu ne sais pas ( et ce qui est faux en plus)

Skops

C_xH[sub]yO_z + O₂ --> H₂O + 2CO₂[/sub]

C'est équilibré ?

x carbones du coté gauche et 2 du coté droit donc non, ce n'est pas équilibré

Skops

CxHyOz + O2 --> yH2O + xCO2 ?? Je n'ai jamais fait d'équitations avec des x et des y ..

C'est la même chose qu'avec des chiffres

Bon les carbones sont bien équilibrés
Maintenant, les hydrogènes, tu en as y d'un coté et 2y de l'autre, corrige
Ensuite, tu équilibreras les oxygènes

Skops

Merci
donc

CxHyOz + O2 --> 2yH2O + xCO2

pour équilibrer l'oxygène je vois pas trop..
j'avais pensé
CxHyOz + O2 --> 2y+zH2O + x+zCO2 mais je pense pas que ça va !

Tu peux voir par toi même si c'est bon ou faux en comptant le nombre de chaque atome

Le C, c'est juste
H, y d'un coté et 4y de l'autre donc ca va pas

Rien ne t'interdit de mettre des nombres stoechiométrique non entier comme y/2

Skops

CxHyOz + O2 --> y/2H2O + xCO2

Et pour les oxygènes, comme je l'ai dit plus haut je vois pas =/

D'un coté 2 oxygènes et de l'autre (y/2)+2x oxygène

A toi de jouer

Skops

CxHyOz + 2O2 --> y/2+2zH2O + x+zCO2

Regarde bien ton équation, tu as un O2 tout seul ce qui veut dire que tu peux mettre n'importe quelle nombre stoechiométrique sans tout chambouler.

Par ce que là, tu as mis (x+z)CO2 et du coup, le nombre de C n'est plus équilibré...

Skops

CxHyOz + 2O2 --> y/2+2zH2O + xCO2
J'espère que c'est bon car je fais un peu du pif je comprend rien !

Non c'est faux

Reprenons
L'équation de combustion est : qu'il faut équilibrer

Tu remarques que si tu mets un nombre stoechiométrique devant O2, tu changes juste le nombre d'oxygène, d'accord ?
On pourra donc facilement équilibrer le nombre de O, on le fera donc en dernier.

- Équilibrons le nombre de carbone :

D'un coté, x carbones et de l'autre, 1 carbone
Si tu mets x devant CO2, tu auras x carbones du coté droit (c'est ce qu'on veut) mais tu n'auras plus 2 oxygènes mais 2x oxygènes

- Équilibrons le nombre d'hydrogène

D'un coté y hydrogène et de l'autre, 2 hydrogènes donc il faut mettre comme nombre stoechiométrique y/2
Vérification : du coté droit, on a bien (y/2)*2=y hydrogènes

- Equilibrons le nombre d'oxygène

D'un coté 2 oxygènes et de l'autre (y/2)+2x oxygènes
Si tu changes un des nombres stœchiométrique des produits, tu vas en même temps changer le nombre de carbone et d'hydrogène.
On va donc placer un nombre stoechiométrique devant O2 pour équilibrer la réaction

A toi

Skops

Merci
Après longue réflexion, j'ai trouvé :
C_xH_yO_z + x+ O₂ --> H₂O + xCO2

Au temps pour moi, je me suis trompé quelque part et ca t'a mené en erreur

Il y a z+2 oxygènes à gauche...

Juste un tout petit truc à ajouter dans le nombre stoechimétrique de O2 et ce sera bon

Skops

alors cela ferait        C_xH_yO_z+ x + y/2 + z O2 --> y/2 H2O + x CO2    ??

Ca serait un - devant le z non ?

Et fais attention, tu as O2 donc -z/2

Skops

Oh le z m'a perturbé et m'a tout chamboulé..

CxHyOz+ x + y/2 - z/2 O2 --> y/2 H2O + x CO2

J'espère que c'est enfin ça...

Vérification

C :
x C à gauche et x C à droite, ok

H :
y H à gauche et 2(y/2)=y H à droite

O :
z+2(x+y/2-z/2)=2x+y O à gauche et y+2x à droite

C'est juste

Skops

Cool ! Merci ! Donc là en fait les coeficients stoechimétriques c'est les nombres d'atomes non ? Mais je dois le déterminer sous forme d'un tableau pour la question 2

Non encore une petite erreur sur le y desolé



On te donne les masses consommées et formés >> convertis les en moles puis fais un tableau d'avancement (sachant que le dixoygène est en excès)

Skops

Bonjour, j'ai trouvé à l'état final :
y/2H20 = 1,10.10-1 mol
xCO2 = 8,86.10-2 mol

Après je ne sais pas comment faire je cherche..

Et le réactif ?

Skops

Ben je cherche comment trouver les nombres de moles des réactifs à l'état initial...

La combustion dans le dioxygène de 1,640 g de ce composé

Et tu as trouvé 74 pour masse molaire

Skops

J'ai trouvé !!! 2,21.10-2 moles !
Et donc xMax = 2,21.10-2 moles ?
D'où y/2 x xMax = 1,10.10-1 et x x xMax = 8,86.10-2 ?

Voila

Skops

Merci !
Bonne soirée

De rien

Skops