Bonjour pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice.Je suis bloqué à la question numéro 2
Un composé organique  A a pour formule brute CxHyO.La combustion complète de 3,52g de À donnede l'eau et 5L de CO2
La densité de A est d=3,04.Dans les conditions de 'expérience V_M=25L /mol

Bon mon problème c'est que en faisant seulement le bilan molaire je ne peux déterminer la valeur de x
Donc forcément il faut utiliser la densité mais comment?
SSi j'essaye de faire d=M/29
M=d/29,ce n'est pas bon ici j'ai V_M=25L/mol et non 22,4L/mol
Svp aider moi avant demain