La combustion de 5,1g  d'un ester fournit 11g de dioxyde de carbone .
1) Écrire l'équation bilan de la réaction de combustion  de cet ester en fonction de n (nombre d'atome de carbone de lester ).
2) Calculer le pourcentage masse en carbone continu dans l'ester ?
3)En déduire la formule brute de l'ester .
4) Déterminer les 8 FSD de l'ester . nommes les.
5) Quel est le volume de dioxygene dans les CNTP nécessaire à la combustion

J'ai pu répondre qu'à la première question .
1) Écrivons l'équation bilan de la réaction de combustion


CnH2nO + nO2 ---->nCO2 +n H2O

Bonjour
Es-tu bien sûr de la formule brute de l'ester ?
Une fois cette formule rectifiée, il faudra équilibrer l'équation bilan.

CnH2nO + (3n÷2)O2 ---->nCO2 +n H2O

Non le premier était correct

Non le premier était correct

Tu peux écrire la formule semi développée d'un ester ?

Oui .
Mais c'est juste avec les liaisons hé ne pourrais pas le représenter  avec le clavier

Pour être plus clair :
la formule brute d'un ester n'est pas C_nH_2n O.

C'est pas

CnH2nO2

Oui. Il faut maintenant écrire et équilibrer la réaction de combustion complète dans le dioxygène.