Bonsoir
J'ai une tout petite question à poser
Je voulais savoir Qu'es Ce qu'un taux d'estérification et comment le déterminer
Bonjour princesyb :
Je pense que le taux d'estérification correspond à l'indice d'ester .
L'indice d'ester d'un lipide , est la masse d'hydroxyde de potassium ( KOH ) , exprimée
en milligramme , nécessaire pour saponifier les acides gras estérifiés contenus dans
un gramme de corps gras .
L'indice d'ester est égal à l'indice de saponification pour les glycérides purs . Il permet
de déterminer la masse molaire ( donc la structure ) des glycérines .
Cet indice n'est pas mesuré ; il est calculé :
Indice d'ester = indice de saponification − indice d'acide .
Bonnes salutations .
Bonsoir princesyb :
Le sujet est assez long à expliquer . Regarde sur Google / Wipikedia .
Indices d'acide ; indices de saponification et indices d'esters .
Bonnes salutations .
Moi j'ai lu plein d'article sur le sujet mais je n'est toujours pas capté
Au début j'aiai cru qu'il fallait calculer Xmax et le multiplier par 100
Donner moi un exercice pour que je le fasse alors pour m'aider
Bonsoir princesyb :
Notation : Indice d'acide = I/A ; Indice de saponification = I/S ; Indice d'ester = I/E .
L'indice d'ester d'une substance est le nombre de milligrammes de potasse ( KOH )
nécessaire pour saponifier l'ester contenu dans un gramme de cette substance .
Il faut bien saisir la différence , simple mais essentielle , entre l'indice de saponification
et l'indice d'ester .
L'indice de saponification est relatif à 1g de substance quelconque pouvant par exemple
contenir un ester et un acide .
L'indice d'ester , lui est relatif uniquement à l'ester contenu dans 1g de substance .
Il s'ensuit que la différence entre les indices de saponification et d'ester ( qui sont mesurés
en KOH ) résidera essentiellement dans l'acidité ( ou la basicité ) de la substance .
Plus précisément les indices de saponification , d'ester et d'acide étant rapportés à 1g de
substance , leurs valeurs sont liées par l'égalité :
I/S = I/E + I/A I/E = I/S −I/A
C'est cette égalité qui sert de base à la mesure de l'indice d'ester : on mesure l'indice de
saponification , l'indice d'acide et l'on calcule par différence l'indice d'ester .
L'indice de saponification d'une substance est le nombre de milligrammes de KOH nécessaire
pour saponifier 1g de cette substance .
CALCUL :
Supposons qu'on soit parti de 0,994g d'ester , qu'on l'ait saponifié comme il vient d'être
indiqué par 10 ml de solutions de KOH alcoolique 1 molaire et que le retour ( car il s'agit
naturellement d'un dosage en retour , l'acide chlorhydrique servant à saturer la potasse qui
n'a pas servi à saponifier l'ester ) ait nécessité 7,4 ml d'acide .
Il s'ensuit que les 0,994g d'ester ont été saponifiés par 10 − 7,4 = 2,6 ml de KOH 1 molaire .
Or 1 litre de solution KOH alcoolique 1 molaire contient 56g de potasse. Par suite , 1 ml en
contiendra 56 mg , les 2,6 ml utilisés contiennent 56 x 2,6 = 145,6 mg de KOH .
Comme la prise d'essai était de 0,994g , il aurait fallu pour 1g 145,6 : 0,994 = 146 .
Ce nombre d'indice de 146 , est l'indice de saponification cherché .
J'espère que mes explications te satisferont . Bonnes salutations .
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