Bonjour pouvez vous m'aider avec cet exercice.Je voulais juste connaître quelle est la masse de A et le volume de A
On veut déterminer la formule d'un acide carboxylique A à chaine cartonnée saturée.On dissout une masse m=622mg de cet acide dans de l'eau pire.La solution obtenue a un volume V=200cm^3.On en prélève un volume va=10cm^3 que l'on dose à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium
Désolé je n'ai pas fini d'écrire
la suite
de concentration CB=5.10-2mol/L
L'équivalence est atteint à quand on a versé un volume vB=8,4cm^3 de solution d'hydroxyde de sodium
Bonsoir princesyb :
R-COOH + NaOH ======> R-COONa + H2O
0,622g d'acide inconnu dans 200 ml d'eau .
10 ml de solution aqueuse acide correspond à ( 0,622 : 200 x 10 ) = 0,0311g d'acide .
On à fait une dilution de ( 200 : 10 ) = 20 fois .
8,4 ml de solution de NaOH 0,05 molaire correspond à ( 0,05 x 40 : 1000 x 8,4 ) = 0,0168g ou 0,00042 mol de NaOH .
Donc 0,622g d'acide aurait demander 20 fois 8,4 ml de solution de NaOH soit 168 ml .
168 ml de solution de NaOH 0,05 molaire correspond à ( 0,05 x 40 : 1000 x 168 ) = 0,336g ou 0,0084 mol de NaOH .
0,0084 mol de NaOH neutralise donc 0,622g d'acide .
1 mole de NaOH correspond à ( 0,622 : 0,0084 ) = 74g d'acide inconnu soit 1 mole .
Il s'agi d'acide propanoïque CH3-CH2-COOH ( C3H6O2 ) masse moléculaire 74 .
VERIFICATION :
0,622g d'acide propanoïque ( 0,0084 mol ) divisé par 20 ( dilution ) = 0,00042 mol .
1 mole d'acide propanoïque ( 74g ) demande pour neutralisation 1 litre de solution 1 molaire ou 20 litres de solution 0,05 molaire
0,0311g correspond à ( 0,0311 x 20000 : 74 ) = 8,4 ml ( volume de la titration ) .
Bonnes salutations .
Bonjour princesyb : ( non c'est faux ? )
Masse moléculaire de l'acide = 74 .
Quantité d'acide de départ = 0,622g dans 200 ml de solution .
0,622g ( 0,622 : 74 ) = 0,0084 mol pour 200 ml de solution
Concentration par litre = 0,622 x 5 = 3,11g ou ( 3,11 : 74 ) =0,042 mol .
Regarde le détail de mon calcul !
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