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Niveau première
composé organique oxygéné
Posté par falljunior
Bonjour jai un probleme avec cet exo vs pouvez m'aider?
l'analyse d'un composé organique A de formule CxH2x+2O, montre qu'il contient en masse 60% de carbone.
1- ecrire l'equation bilan de la combustion complete de A
2- determiner sa formule brute
3- deduire la composition centesimale massique de A
4- quelles masses de CO2 et de H2O obtient-on par combustion complete de 0.780g de A.
la formule générale est
la masse molaire M peut s'exprimer en fonction de n
M=12*n +1*(2n+2) +16=14n+18
d'autre part
il y a 60% de C dans la molécule
on peut donc écrire,pour une mole
12*n=0,6*M
12n est la masse de C dans une mole du composé.Cette masse vaut 60% de la masse d'une mole du composé,soit o,6*M
à partir de ces 2 équations tu tires n ( n=3)
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