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Composé organique , chlore , chlorure d'argent
Bonjour/Bonsoir tout le monde
Je ne comprends pas cet exercice. Pouvez m'expliquer comment faire pour le résoudre ? Merci
Exercice
L'analyse de 12,3 mg d'un composé organique contenant les éléments carbone, hydrogène et chlore, de masse molaire 112,5 g/mol, donne 28,9 mg de dioxyde de carbone et 4,9 mg d'eau. Par une méthode appropriée, on transforme le chlore qu'il contient en chlorure d'argent.
8,7 mg du composé donnent 11,1 mg de chlorure d'argent.
13.1 Déterminer la formule brute et la formule développée du composé étudié.
13.2 Quelle masse de dichlore faut-il pour préparer 8,7 mg de ce composé à partir du benzène ?
En fait comment je fais pour déterminer la formule brute ?
Merci d'avance
bonsoir,
la formule du composé est du type CxHyClz
A partir de 1 mol de ce composé on pourra obtenir x mol de CO2
calcule la quantité de matière du composé et la quantité de matière de CO2 obtenue.
En établissant une relation de proportionnalité entre n(composé) et n(CO2) on obtient x=6
même type de raisonnement pour les 2 autres éléments
Attention :pour H,1 mol du composé permet d'obtenir y/2 mol de H2O
on trouve y=5
Bonjour Sid07 : Masse moléculaire de AgCl = 143,37
Quantité de carbone pour ( 28,9 mg de CO2 ) = 12 : 44 x 28,9 = 7,8818 mg de carbone .
Quantité d'hydrogène pour ( 4,9 mg d'eau ) = 2 : 18 x 4,9 = 0,5444 mg d'hydrogène .
% en carbone = 7,8818 : 12,3 x 100 = 64% % en hydrogène = 0,5444 : 12,3 x 100 = 4,426%
% en chlore = 64 + 4,426 = 68,426 ; 100 - 68,426 = 31,574% .
Vérification : 64 + 4,426 + 31,574 = 100% .
Formule brut : Carbone = 64% : 12 = 5,333 . Hydrogène = 4,426% : 1 = 4,426 .
Chlore = 31,574% : 35,5 = 0,8894
Pour avoir une formule brut avec des nombres entiers , on divise toutes ces valeurs par le
nombre le plus petit soit ici 0,8894 .
On obtient pour le Carbone 5,333 : 0,8894 = 5,996 .
On obtient pour l'hydrogène 4,426 : 0,8894 = 4,976 .
On obtient pour le chlore 0,8894 : 0,8894 = 1
Formule brut définitive = C6H5Cl ( Chlorobenzène ) masse moléculaire 112,5
C6H5Cl + Ag+ ====> AgCl . 12,3 mg ( 0,10933 mmol ) va donner avec un sel d'argent
( AgNO3) 15,68 mg de chlorure d'argent sec .
Dernière question : Masse moléculaire du benzène = 78
C6H6 + Cl2 ====> C6H5Cl + HCl
Dans cette équation, tu vois que pour 1 mole de benzène ( 78g) , il faut 1 mole de Cl2 soit
71g de chlore .
Pour 8,7 mg de chlorobenzène ( 77,33 mmol ) il faut 8,7 x 78 : 112,5 = 6,032 mg de benzène
Quantité de Cl2 = 6,032 x 71 : 78 = 5,49 mg de chlore .
Bonnes salutations .
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