Bonsoir,
Besoin d'aide pour cet exercice:
Un composé organique contient en masse douze fois plus de carbone que d'hydrogène. Sa combustion complète produit du CO2 et du H2O.
1)Déterminer sa formule brute , sa nature et son nom sachant qu'il contient quatre atomes par molécule.
Mon début:
1) Désignons par CxHy ce composé.
m(C)=12m(H) et de plus pour une molécule de ce composé, x+y=4
mais je ne vois une autre relation pour trouver x et y...
Bonsoir
Sachant que la masse molaire atomique de H vaut 1g/mol et celle de C : 12g/mol, la relation m(C)=12m(H) conduit à une relation extrêmement simple entre x et y.
Avec la relation que tu as écrite : x+y=4 : cela conduit à deux équations pour deux inconnues.
la relation m(C)=12m(H) => 12n(C)=12n(H)
=> n(C)=n(H) ...jusque là je vois pas comment impliquer les x et y
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :