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composé automatique
Bonsoir.De laide svp
Dans 10 cm3 d'un melange de benzene et de styrène à doser, on introduit un peu de bromure de fer(III) puis goutte à gouttes et en agitant, du dibrome pur tant que la coloration brun-rouge ne persiste pas...Le degagement gazeux qui se produit simultanément est envoyé à barboter dans une solution de nitrate d'argent ou il provoque la formotion d'un precipité blanc jaunâtre. On admettra que dans ces conditions operatoires ne permettent pas de polysubstitution sur les noyaux benzemique
Le volume de dibrome versé est 8,4cm3 ; le precipité blanc est filtré seché et pesé sa masse est 19.1g
1) Quelles sont les reactions mises en jeu dans cette manipulation
Merci d'avance
Bonjour saturelick
Masse moléculaire du Br2 = 180 . et Densité 3,14 . Masse moléculaire de AgBr = 187,8 .
Masse moléculaire du benzène C6H6 = 78 . Masse moléculaire du bromobenzène = 157 .
Masse moléculaire du styrène C8H8 = 104 .
Masse moléculaire du ( 1,2-dibromoéthyl )benzène C8H8Br2 = 264 .
1). C6H5-CH=CH2 + Br2 ======> C6H5-CHBr-CH2Br .
2). C6H6 + Br2 =====> C6H5Br + HBr .
3). HBr (g) + AgNO3 (sol) ======> AgBr (solide) + HNO3 (sol)
8,4 ml de brome = ( densité =3,14 ). Soit 26,4g : 180 = 0,165 mol .
19,1g de AgBr = 19,1 : 187,8 = 0,1017 mol .
Voilà comme je comprends la situation . Dans un petit ballon 3 cols , on place un
peu de FeBr3 puis 10 ml de mélange organique . Sous agitation on ajoute le dibrome .
Le début de la réaction est l'addition du dibrome sur la double liaison vinylique
suivie de la substitution du brome sur le benzène . ( équations 1 et 2 )
On a ajouté au total 8,4 ml de dibrome .
Le HBr formé va barboter dans un excès de solution aqueuse de AgNO3 et va
former après séchage 19,1g de AgBr ( = 0,1017 mol ) . ( Equation 3 ) .
0,1017 mol de AgBr provient de 0,1017 mol de HBr soit 0,1017 mol de benzène
= ( 0,1017 x 78 = 7,93g ou ( densité du benzène = 0,879 ) = 7,93 : 0,879 = 9,02 ml
qui va donner 0,1017 x 157 = 15,97g de bromobenzène .
La quantité de brome utilisée pour former le dibromure , ( équation 1 ) correspond à la
différence de 0,165 mol - 0,1017 mol = 0,0633 mol .
On obtient alors ( 0,0633 x 264 ) = 16,7g de ( 1,2-dibromoéthyl ) benzène .
En résumé , dans le ballon réactionnel on a :
15,97g de bromobenzène + 16,7g de dibromure .
Dis-moi si tu est d'accord avec moi ? Bonnes salutations .
Bonjour,
Molecule 10, je ne comprends pas comment vous avez eu la densite du benzène pour pouvoir calculer la masse de ce dernier. Aidez moi svp.
Bonsoir metallee :
La densité du benzène est connue dans les livres de chimie organique
ou les index de produits chimiques . Soit 0,879 .
Bonnes salutations .
Molécule 10: j ne comprends pas ton raisonnement...d'ou sort 26,4 g... question 3)déterminer la masse volumique du système sachant que pour le benzène est 880 kg/m3. SVP l'aide
Dans 10 cm3 d'un melange de benzene et de styrène à doser, on introduit un peu de bromure de fer(III) puis goutte à gouttes et en agitant, du dibrome pur tant que la coloration brun-rouge ne persiste pas...Le degagement gazeux qui se produit simultanément est envoyé à barboter dans une solution de nitrate d'argent ou il provoque la formotion d'un precipité blanc jaunâtre. On admettra que dans ces conditions operatoires ne permettent pas de polysubstitution sur les noyaux benzemique
Le volume de dibrome versé est 8,4cm3 ; le precipité blanc est filtré seché et pesé sa masse est 19.1g
1) Quelles sont les reactions mises en jeu dans cette manipulation. 2)déterminer la composition molaire et volumique de l'échantillon étudié. 3)Sachant que la masse volumique du benzène est de 880 kg /m3 , déterminer celle du système. Données: masse volumique du divorce: 3250 kg/m3. SVP de l'aide...Merci d'avance....
SVP utilisé les données de l'exercice...J'ai essayé et j'ai trouvé la masse volumique du styrène 7125 kg/m3 ce qui n'est pas normal...
Or la masse volumique du styrène est autour de 909 kg/m3. Les profs j'ai vraiment besoin d'aide sur cette exo...merci.
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