Bonjour
L'énoncé ne semble pas préciser si le composé aromatique à étudier est un hydrocarbure. Tu peux commencer par faire cette hypothèse en prenant pour formule brute C_xH_y.
Tu écrit alors l'équation de combustion complète dans le dioxygène et les données doivent te conduire à x et y. Si tu n'obtiens pas pour x et y des nombres très proches de nombres entiers, tu peux refaire l'étude en imaginant un composé de formule C_xH_yO_z.
Je te laisse proposer une solution.

Je viens de faire le calcul : pas de problème. Le composé aromatique est bien un hydrocarbure !

Merci pour l'aide. Me concernant, j'ai commencé tout par considéré A comme ce composé aromatique. Ensuite, j'ai supposé A comme étant un hydrocarbure qui a subi une combustion complète.  Et après avoir appliqué la loi de Lavoisier en égalisant la quantité de CxHy et CO2, et de CxHy et H2O successivement en m'appuyant bien sûr sur l'équation de combustion, j'ai respectivement obtenir x=6 et y=6. En Vérifiant enfin  ces valeurs tenaient, j'ai remarqué que MCxHy94 g/mol; d'où ce composé aromatique n'était pas un hydrocarbure ; et, j'ai encore supposé , cette fois ci comme étant un composé (CxHyO) oxygéné qui a toujours subi une combustion complète. Et analogiquement au résonnement précédante, j'ai retrouvé ces mêmes valeurs précédentes. Par la suite  j'ai vérifié si MCxHyO correspondait à 94g/mol et cela vérifiat bel et bien. D'où j'ai clôturé en concluant que ce composé est le phénol de formule brute C6H6O.

Bien vu ! Je m'étais arrêté à x=y=6.
Il s'agit bien du phénol.

Merci infiniment. Si tu ne m'orientait ver cet angle << commencé par prendre la première hypothèse avec CxHy et si il ya faille, retester avec CxHyO>> , c'est que je serai toujours rester planté entrein d'enfiler les heures. Merci.

J'ai encore une préoccupation s'il vous plaît. Et je sais pas si vous pouvez me m'aider. Mais bon, voici:

Un hydrocarbure A de masse molaire 106 g/mol subit une hydrogénation, donnant un composé saturé B de masse molaire 112 g/mol. Par ailleurs, B contient en masse 6 fois plus de carbone que d'hydrogène.

Déterminer les formules brutes de A et B.

Merci pour votre compréhension.