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Compléter tableau sur le pH
Bonjour
J'ai un petit exercice où il faut que je complète un tableau sur le pH. On a les concentrations molaires de H3O+ et OH- et la valeur du pH. Avec certaines informations on demande de calculer certaines de ces données. J'ai réussi à tout remplir sauf la partie où on donne une concentration molaire OH- qui vaut 0,25. Je ne vois pas comment déterminer avec ça la valeur de la concentration H3O+ et par conséquent le pH.
Si quelq'un pouvait m'aiguiller ce serait super...
Merci beaucoup d'avance et bonne journée
Bonjour,
... sauf la partie où on donne une concentration molaire OH- qui vaut 0,25
0,25 quoi ?
Oui et du coup j'ai aussi vu pour qu'elle valeur des concentrations on considérait la solution acide ou non (en puissance de 10) et pourquoi la création de l'échelle de pH ainsi que son fonctionnement. Sauf que je ne sais pas pourquoi mais je ne vois pas comment faire le lien car 0,25 c'est 1^-4 (logique) mais en puissance de 10 c'est 10^-40 et je ne vois pas à quoi ça correspond... (C'est sans doute très bête mais bon)
Je ne comprends pas grand chose à ce que tu dis :
Pour toi 0,25 c'est 1-4 mais pour moi 1-4 = 1
Pour toi 0,25 c'est aussi 10-40 et là je reste muet de surprise !
Reparlons du produit ionique de l'eau :
Dans toute solution aqueuse les concentrations en ions oxonium et en ions hydroxydes sont liés
par la relation :
[H3O+] [HO-] = Ke
C'est la conséquence d'un équilibre chimique appelé " autoprotolyse de l'eau".
Cet équilibre chimique s'écrit : 2H2O = H3O+ + HO-
La constante d'équilibre a reçu le nom de "produit ionique de l'eau" et se désigne le plus souvent par Ke
A 25°C la valeur de Ke = 10-14 (Pas d'unité)
La connaissance de Ke et de [HO-] permet d'accéder à [H3O+] et au pH
Oulalah je me suis complètement embrouillée... Vraiment désolée mais c'est une période intense de révision et de manque de sommeil et j'ai raconté n'importe quoi!
Je ne sais pas comment j'ai réussi à faire ça mais j'ai transformé la propriété qui dit que 10^-40 = 1/10^40 en disant que ça valait 10/40 ...
Donc bref je vais faire une petite pause, réfléchir au problème et je reviens avec mon avancée pour l'on corrige ça ensemble, si ça vous va !
J'ai donc relu la partie du cours sur Ke etc.
Donc on a bien comme vous le disiez justement
[H3O+] [HO-] = Ke , avec [HO-] qui vaut 0,25 et Ke 10^-14
Par conséquent [H3O+] vaut Ke/ [HO-] ce qui est égal à 4. 10^-14
Est ce que jusqu'à présent c'est correct? (je préfère demander pour être sur d'aller sur la bonne direction)
Oui pardon j'ai tendance à oublier des informations quand j'écris 
Mais donc pour connaitre le pH on fait "-log" de [H3O+] ce qui me donne 13,4 !
Donc ce serait en tout logique ma valeur du pH sauf si je me suis trompée quelque part 
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