Bonjour, je bloque sur un exercice ou je dois comparer 2 solitions acides, voici l'enoncé:
On dispose de deux solutions acides de concentrations égales à 1,0e-2mol.L-1. La premiere est une solution d'acide chlorhydrique dont le pH est égal à 2. La deuxième est une solution d'acide éthanoique dont le pH est égal à 3,4.
Les questions sont :
1) Expliques pourquoi les deux solutions n'ont pas le même pH.
2) calcules la concentration en ions oxonium de chacune de ces solutions
3) écrire les couples acido-basique mis en jeux
Pouver-vous m'aider ?
Bonjour.
Cet exercice est une application directe du cours, commencez donc par étudier la leçon qui s'y rapporte.
Quelques connaissances indispensables...
-définition d'un acide ou d'une base ; couple acide/base
-acide fort, acide faible
-définition du pH
A plus.
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