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Comment equilibré une equation et la regle de gamme ?
Salut j'ai un ds demain sur la règle de gamma et l'équilibrage d'équation le seul problème c'est que y a des points que je n'est pas compris.
Voilà un exo tipique du cour que j'ai pas compris :
Equilibrage d'equation :
...Zn -> ...Zn2+ +...e-
...Cu2+ + ...e- -> ... Cu
...Zn + ...Ag+ -> ...Zn2+ + ...Ag
...H+ + ...Mg -> ...H2 + Mg2+
...Fe2+ + ...Al -> ...Fe + ....Al3+
La correction :
Zn -> Zn2+ + 2e- ---------> J'ai compri celui là car si j'applique la regle du cour juste en bas on rajoute 2e- a chaque fois.
Cu2+ + 2e- -> Cu ---------> J'ai compri celui là car si j'applique la regle du cour juste en bas on rajoute 2e- a chaque fois.
Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag ---------> Celui là j'ai pas compri pourquoi on mettais 2Ag+ et Mg2+
2H+ + Mg -> H2 + Mg2+ -------> Celui j'ai rien compri car on ajoute que une fois un 2H+
3Fe2+ + 2Al -> 3Fe + 2Al3+ -------> idem rien comprie
Ok donc je regarde mon cour la formule pour réduction et l'oxydation c'est bien :
Ox + ne- -> red (pour la réduction -> (gagne d'electron)
et l'inverse c'est pour l'oxydation (perd des électrons)donc red -> ox + ne- ?
Donc enfaîte je vient sur la question ? comment equilibré une equation ? ET la regle de gamme c'est quoi cà sert a quoi ? Help 
Bonsoir,
Pour équilibrer une réaction chimique, on équilibre le nombre d'atomes (même nombre d'atomes de chaque côté) et on équilibre les charges.
On ne peut pas mettre :
pour deux raisons :
- on ne peut pas avoir mais forcément H_2 (la molécule d'hydrogène est diatomique)
- L'ion magnésium est obligatoirement donc 2 charges + à droite. Il en faut 2 à gauche également donc
Pour la règle du gamma, elle permet de prévoir le sens d'une réaction avec les potentiels d'oxydo-réduction.
Bonsoir T4rk :
Il faut savoir par coeur les 2 règles suivantes : 1). Une oxydation est une perte d'électrons . 2). Une réduction est un gain d'électrons. Dans les réactions d'oxydoréduction
il y a donc perte et gain d'électrons en nombre égaux ; il ne peux pas y avoir plus d'électrons ou moins d'électrons libres ; le tout doit-être neutre .
Reprenons l'exercice corrigé ( les 3 derniers que tu n'as pas compris ).
Zn + 2 Ag+ ======> 2 Ag + Zn++ L'atome de zinc étant plus électropositif que l'argent va s'oxyder par la perte de 2 électrons . Le cation Ag+ va se réduire en Ag
métallique par capture de 1 électron mais comme on a 2 électrons perdus par le zinc , il faudra donc 2 cations argent pour que l'ensemble soit neutre .
2 H+ + Mg =======> Mg++ + H2 L'atome de magnésium va s'oxyder par la perte de 2 électrons et va devenir un cation Mg++ . Le cation H+ à besoin de 1 électron
pour se réduire en atome d'hydrogène ; même chose comme il y a 2 électrons on obtiendra 2 atomes d'hydrogène ou H2.
3 Fe++ + 6 e- =====> 3 Fe
2 Al - 6 e- =====> 2 Al+++
3 Fe++ + 2 Al =====> 3 Fe + 2 Al+++ Ici on voit que pour 1 cation ferreux il faut 2 électrons donc 6 électrons pour 3 cations ferreux qui vont se réduire en Fer
métallique . Un atome d'aluminium va s'oxyder par la perte de 3 électrons ici 2 atomes de Al vont libérer 6 électrons .
Regarde attentivement ces explications ; je suis disponible pour d'autres questions ? Bonnes salutations.
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