Inscription / Connexion Nouveau Sujet
comment écrire l’équation de la réaction ?
Bonjour, j'ai un DM à faire. Pourriez-vous me dire si ce que j'ai fait . Merci d'avance. Voici l'énoncé :
En 1775, Antoine-Laurent de Lavoisier montra par une expérience que le dioxygène est l'un des constituants de l'air. Pour réaliser cette expérience, il utilisa une masse mHg,i=122,0 g de mercure (Hg(l)) et un volume d'air qui comprenait une masse mO2,i=0,18 g de dioxygène. Il obtint une masse m=2,38 g de "matière rouge" appelée oxyde de mercure (II) (HgO).
Données : masses molaires atomiques (g.mol-1) : M(Hg)=200,6 et M(O)=16,0
1) Ecrire l'équation de la réaction qui s'est produite.
2Hg + O2 2HgO
J'aimerai savoir comment écrire l'équiation , je sais qu'elle est bonne mais pourquoi et comment ? Sv.p.
avec tous ces donnés ;En 1775, Antoine-Laurent de Lavoisier montra par une expérience que le dioxygène est l'un des constituants de l'air. Pour réaliser cette expérience, il utilisa une masse mHg,i=122,0 g de mercure (Hg(l)) et un volume d'air qui comprenait une masse mO2,i=0,18 g de dioxygène. Il obtint une masse m=2,38 g de "matière rouge" appelée oxyde de mercure (II) (HgO).
Comment on a pu conclure :
2Hg + O2 2HgO
??
aaaaah je croyais que tu demandais une correction pour ta réponse ! au temps pour moi 
Pour réaliser cette expérience, il utilisa une masse mHg,i=122,0 g de mercure (Hg(l)) et un volume d'air qui comprenait une masse mO2,i=0,18 g de dioxygène
Dans les réactifs tu as donc forcément du dioxygène et du mercure.
Il obtint une masse m=2,38 g de "matière rouge" appelée oxyde de mercure (II) (HgO)
Et tu obtiens uniquement HgO
Donc tu as Hg + O2 ---> HgO
Et là il te faut équilibrer.
Tu remarques qu'il te faut 2 O dans les produits ce qui fait : Hg + O2 ---> 2HgO
Et il ne te reste plus qu'à équilibrer les Hg, d'où le résultat
Merci d'avoir tanter de m expliquer , mais
Tu remarques qu'il te faut 2 O dans les produits ce qui fait : Hg + O2 ---> 2HgO
comment ça je le remarque avec quoi et pourquoi? s.v.p
Ben tu as Hg + O2 ---> HgO
Tu as 1 Hg dans les réactifs et un dans les produits. Mais tu as 2 O dans les réactifs et 1 seul dans les produits.
D'où la nécessité de doubler la quantité de HgO produite : Hg + O2 ---> 2HgO
Et ensuite re-belote, il te manque un Hg à gauche, donc tu as 2Hg + O2 ---> 2HgO
aaah d'accord et pour celui ci pouvez vous m'expliquer s.v.p
L'éthanol ( de formule brute C2H6O ), liquide incolore et inflammable, brûle dans le dioxygène gazeux. Il se forme alors du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau liquide.
On fait réagir une masse me,i = 2.50 g d'éthanol et une masse md,i = 2.50g de dioxygène.
a. écrire l'équation de la réaction.
C2H60 + 3O2 --> 2C02 + 3H20 ?
Alors tu as de l'éthanol qui réagit avec du dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau :
C2H6O + O2 ---> CO2 + H2O
pour ce type de cas je te conseille de commencer par équilibrer les C, puis de t'intéresser aux H et enfin d'équilibrer les O
Donc tu as 2 C à droite et 1 à gauche, donc tu dois faire C2H6O + O2 ---> 2CO2 + H2O
Tu as 6 H à gauche et seulement deux dans les produits.
Donc tu dois faire :
C2H6 + O2 ---> 2CO2 + 3H2O
ainsi tu as 6 H à gauche et 6 à droite
Et enfin tu t'intéresses aux O : tu en as 3 à gauche et 7 à droite.
Donc le mieux c'est d'en avoir 7 à gauche.
Il te faut alors faire C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
Love you so much , Merci beaucoup beaucoup ah la la en faite , c'est juste une question d'équilibration ... 
Annuler
connectez vous