Tu veux dire avec les nombres stœchiométriques et les charges?

Oui

Alors, les nombres stœchiométriques sont là pour faire en sorte que la loi de lavoisier (loi de conservation de la masse) soit respectée lors de
l'écriture de l'équation bilan, càd que les éléments chimiques se conservent en nature et en nombre lors d'une transformation. Ce sont des nombres qu'on place devant les réactifs et les produits.
Réactifs = composés qui se transforment (tjrs à gauche)
Produits = composés qui se forment (tjrs à droite)

par exemple: pour l'eau H₂O
H₂0 -> H2 + O2
Tu dois trouver des coefficients multiplicatifs qui font en sorte que la quantité de chaque élément soit la même dans les réactifs et dans les produits. Il faut travailler élément par élément. Tu peux commencer par l'élément que tu veux, mais il faut essayer d'équilibrer en dernier l'élément qui se trouve seul dans un composé

Tu as 2 hydrogènes à gauche et 2 à droite
mais pour l'oxygène, il n'y en a qu'un a gauche et 2 à droite, il faut donc multiplier H₂0 par 2, pour obtenir le même nombre d oxygène à gauche et à droite:
ca te donne 2H₂0 -> H2 + O2
or maintenant c'est H qui n'est plus équilibré: il y en a 4 à gauche et 2 à droite: il faut donc multiplier H2 par 2:
2H₂0 -> 2H2 + O2

et donc tu as de chaque côté 4 hydrogènes 2H2 : 2*2 H et 2 oxygènes : O2 et 2O (H₂O est multiplié par le premier 2)

http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/lycee/premiere_1S/ajuster_stoechiometrie_2.htm
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/lycee/seconde/ajuster_stoechiometrie_1.htm
des exos pour t'entraîner

le premier site est aussi sur les charges

les charges électriques des réactifs à gauche doivent être identiques à la charge des produits à droite

par exemple: Fe³⁺ + Zn →  Fe + Zn²⁺

Il y a 3 charges + à gauche, et 2 charges + à droite. Pas de coefficient en indice, donc pas d'atomes "multiples" dans les molécules, on n'a donc que les charges à équilibrer. On multiplie par 2 le Fe³⁺ et par 3 le Zn²⁺ pour équilibrer les charges (6 d'un côté et 6 de l'autre).

On obtient 2Fe³⁺ + Zn →  Fe + 3Zn²⁺.

mais, les atomes ne sont plus équilibrés, il y a 2 Fe à gauche et 1 à droite, et 1 Zn à gauche et 3 à droite. On multiplie donc le Zn de gauche et le Fe de droite respectivement par 3 et 2. Ils sont neutres donc cela ne perturbe pas l'équilibre des charges déjà trouvé.

2 Fe3+ + 3 Zn →  2 Fe + 3 Zn2+

2 Fe³⁺ + 3 Zn →  2 Fe + 3 Zn²⁺

avec un exemple un peu plus compliqué:
MnO₄^- +  Fe²⁺ +  H⁺ ->   Mn²⁺ +  Fe³⁺ +  H₂O.

On va commencer par équilibrer les atomes spécifiques qui sont à l'intérieur d'une molécule, ici le Mn par exemple (donc ce qu'on va lui faire va engendrer des changements aussi sur 0) .

Mn: 1 atome à gauche et 1 à droite: équilibré
O : 4 à gauche et 1 à droite : multiplie par 4 celui de droite

MnO₄^- +  Fe²⁺ +  H⁺ ->   Mn²⁺ +  Fe³⁺ +  4H₂O.

H₂ est par conséquent aussi multiplié par 4
H: 1 à gauche et 8 à droite: multiplie celui de gauche par 8

MnO₄^- +  Fe²⁺ +  8H⁺ ->   Mn²⁺ +  Fe³⁺ +  4H₂O.

atomes: équilibrés
Mn: 1 atome
O: 4 atomes
Fe: déjà équilibré 1 atome
H: 8 atomes

charges: 1 "-" + 2"+" + 8"+" = 9 "+" à gauche et 2"+" + 3 "+"  = 5 "+" à droite
Il faut équilibrer les charges sans perturber l'équilibre des atomes
Tu peux utiliser les Fe, qui sont seuls, non liés à d'autres atomes, et de charges différentes : On multiplie les Fe par 5 à gauche et à droite, ce qui donne 17 charges + à gauche et 17 charges + à droite. Pour trouver ce coefficient il suffit de calculer un peu...


MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ ->   Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ +  4 H₂O

Voilà, alors pour les charges ça fait:
1 "-" + 5*2"+" + 8"+" = 17 "+" à gauche
2"+" + 5*3 "+"  = 17 "+" à droite

Merci beaucoup !!!!!!!