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Combustion Paraffine
Bonjour a toutes et a tous !
J'ai un petit problème sur mon TP de physique sur l'énergie libérée lors d'une combustion..
Alors tout d'abord, la partie : Realisation expérimentale les questions etaient :
1) Déterminer la masse m2 de paraffine ayant brulé
On a fait la différence entre la masse initiale de la bougie et sa masse finale:
11,70-11,24=0,46g
2) En déduire l'énergie Eth3 libérée par cette combustion:
On a fait Eth3=Eth1+Eth2
or Eth1= (m1 x Ceau + mb x Cacier)x(Of-Oi)
Ou m1 = masse eau = 150,27 mL
Ceau= 4,18 J x g-1 x °C-1
mb= masse boite métalique = 25,48g
Cacier= 0,47J x g-1 x °C-1
Of = Temp. finale = 41,2°C
Oi = Temp initiale = 21,2°C
Donc on a eu Eth1 = 1,28 x 10^4 J
Puis Eth2 = m2 x L
m2 = masse de paraffine ayant brulé = 0,46g
L = 1,42 x 10^3 Jxg-1
On a trouvé Eth2 = 6,53 J x 10^2
Donc Eth3 = Eth1+Eth2
Eth3 = 1,28x10^4 + 6,53 x 10^2
= 13453 = 1,35 x 10^5 J
Ensuite la question 3 c'est :
En déduite l'énergie thermique libérée par la combustion de 1,0g de paraffine
et Exprimer cette grandeur en KJ.kg-1. Cela définit le pouvoir calorifique P de la paraffine
Enfin il faut Calculer l'énergie E exprimée en KJ.mol-1 libérée par la combustion d'une mole de paraffine en sachan que la paraffine est essentiellement constituée d'un alcane de formule brute C25H52
Après il y a d'autres questions mais je serai capable d'y répondre je pense, si quelqu'un m'aide pour celles ou je bloque !
Merci d'avance 
Cordialement, Alix 1ereS
Enfait je viens de m'appercevoir que pour 1g il suffit de changer le 0,46 en 1g ... Mais pour la question qui suit j'ai toujours pas trouvé !
pour obtenir l'énergie en kJ/mol ,tu divises l'énergie exprimée en kJ/ kg par le nombre de mol de paraffine dans 1kg
Mais comment on fait pour exprimer en KJ.kg-1 ? A la fin du calcul pour 1g de paraffine je trouve
Eth3 = 1,44.10^5 J
pour 0,46 g
E=1,35.105J =1,35.102kJ
pour 1 g
E= 1,35.102/0,46=2,93.102 kJ
pour 1kg
E= 2,93.102*1000=2,93.105kJ soit
2,93.105kJ/kg
Comment est ce que je calcule l'énergie E exprimée en KJ.mol-1 libérée par la combustion d'une mole de paraffine en sachant que la paraffine est essentiellement constituée d'un alcane de formule brute C25H52 ?
J'ai fait : on a C25H52 donc j'ai regardé le tableau periodique et je trouve 352g/mol pour la paraffine, donc je divise 1000g par 352g = j'ai environ 2,84 mol/kg et donc je divise l'énergie exprimée en kJ/ kg par le nombre de mol de paraffine dans 1kg, ce qui donne E=103169,01 kJ, c'est bon ?
Il y a plein d'autres questions auquel je ne sais pas trop comment répondre :
- Les énergies de changement d'état sont, pour la paraffine d'environ 100kJ.mol-1
Comparer cette valeur a celle libérée lors de la combustion, proposer une explication a la différence constatée
- Ecrire l'équation de la combustion complète de la paraffine.
- Etablir puis completer le tableau d'avancement, relatif a la combustion d'une mole de paraffine
En déduire la masse m de dioxyde de carbone produite par la combustion complète d'une mole de paraffine
Merci d'avance, je suis bloqué ici, ainsi que pas mal de mes camarades de classe !
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