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Combustion et oxydo réduction
***Bonjour***
j'ai un dm à faire pourriez vousme guider sur cette exercice.
Pour déterminer les propriétés énergétiques du gazole, on le modélise par du dodécane de formule brute C12 H26. Sa combustion dans les moteurs produit du dioxyde de carbone, gar à effet de serre favorisant le réchauffement climatique. On étudie un véhicule diesel co,sommant 5.0 litres pour 100 Km.
1)Ecrire l'équation de la réaction de combustion complète du dodécane.
J'ai trouvé C12 H26 + 18.5 O2 = 12CO2 + 13H2O
est ce juste?
2)Calculer la quantité de matière de dodécane consommé par kilomètre.
Je sais que n=m/M avec M=170 g/mol
Je dois prendre quelle valeur pour m ?
3)En déduire la quantité de matière n' puis la masse m' de dioxyde de carbone par kilomètre parcouru par ce véhicule. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement.
4) Calculer l'energie libérée E par la combustion du gazole par kilomètre parcouru.
Merci d'avance de votre aide.
bonjour,
le tableau d'avancement n'est pas indispensable.
l'équation montre que la combustion de 1 mol de dodécane libère 12 mol de CO2.
Quel est ton résultat à la question 2 ?
pour la question 4 ,il manque des données (surement fournies dans l'énoncé)
pouvoir calorifique du dodécane ?
Pour la question 2) j'ai trouvé 0.22 mol .
Ah oui je n'ai pas mit les données.
Masse volumique du dodecane =750 g/L
Masse molaire du dodecane M=170g/mol
Masse molaire du dioxyde de carbone M'= 44g/mol
Énergie molaire de combustion du dodecane E= 7.6 KJ/mol
Voilà les donnés
bonsoir
d'accord pour 0,22 mol de dodécane consommé par km
pour la suite ,je t'ai donné les indications nécessaires
bonjour,
la combustion d'une mole de dodécane libère 7,6 kJ
Or le moteur consomme 0,22 mol de dodécane par km
donc l'énergie libérée par la combustion de 0,22 mol vaut:
E=....
l'équation montre que la combustion de 1 mol de dodécane libère 12 mol de CO2.
le moteur consomme 0,22mol par km.
il rejette donc n'=0,22*12 mol de CO2
m'=n'*M(CO2)
en utilisant un tableau d'avancement
à t=0 n(dodécane)= 0,22mol n(CO2)=0
à un instant t n-dodécane)= 0,22-x n(CO2)= 12x
en fin de combustion n(dodécane)=0 d'où xmax=0,22 mol et n(CO2)=12 *xmax
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