bonjour,je ne suis pas très forte en chimie et je ne comprend pas cette exercice (je n'est pas très bien compris la méthode, alors que j'ai passer 3h) . pourriez vous s'il vous plait,m'aider?
voici l'énoncer:
Enoncer:
on pèse une masse de soufre en fleur (soufre en poudre fine) m=2.0g. on l'enflamme puis on l'introduit dans un flacon contenant un volum V=1.0L de dioxygène et un volume Vo=50mL d'eau distillée.
lorsque la combustion est terminer, on agite bien l'ensemble pour favoriser la dissolution du dioxyde de soufreformé.
1)determiner la composition finale en quantités de matière du système apèrs la combustion.
2)en deduire la concentration maximale Co en dioxyde de soufre de la solution ainsi obtenue.
3)afindedéterminer la concentration réelle de la solution obtenue, on en prèléve un volume Vp=10.0mL que l'on dose par une solutionde permenganate de potassium, K+(aq)+MnO4-(aq)de concentration C=0.20mol.L^-1.
le volume de reactif titrant versé à l'équivalence vaut Ve=13.0mL.
a)faire un schéma annoté du dispositif expérimental à utiliser.
comment est prelever l'échantillon à doser de la solutionde dioxyde de soufre?
b)comment est repérer l'équivalencedans un dosage?commenty realise-t-on un dosage à la goutte près?
c)quelle sont les principalescauses d'erreurs dans un tel dosage?
d)determiner la con centration reelle C de la solutionen dioxyde de soufre. comparer à la valeur Co et commenter.