Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Combustion du sodium dans le dioxygène
Bonjour! ♥
Aidez moi S'il Vous Plait♥
Je n'arrive pas a comprendre 
la 3ème et la 4ème question 
!
Sujet :
Un morceau de sodium (solide ayant la couleur de l'argent métallique lorsqu'il est fraîchement décapé) brûle dans le dioxygène en donnant de l'oxyde de sodium de formule Na2O selon la réaction:
4Na + O2 => 2Na2O
On dispose de 0,1 mole de sodium qu'on fait réagir avec du dioxygène gazeux. On note n la quantité de dioxygène dont on dispose.
1. Indiquer, en fonction de l'avancement x de la réaction, la quantité de matière de sodium, de dioxygène et d'oxyde de sodium
si la réaction est réalisée avec une quantité initiale de sodium de 0,1 mol et une quantité initiale de dioxygène de n mol.
2. En déduire la valeur n0 de n pour que les réactifs soient dans des proportions stœchiométriques.
3. On suppose que la quantité de matière de dioxygène est supérieure à n0 . Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer, alors, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
4. On suppose que la quantité de dioxygène disponible est inférieure à n0 . Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer, en fonction de n, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
5. En fait, on dispose de deux récipients contenant du dioxygène gazeux :
- le premier, de volume 2,0 L, contient du dioxygène gazeux sous une pression de 1,3 * 10^5 Pa et à une température de 280 K.
le second, de volume 1,8 L, contient également du dioxygène gazeux mais sous une pression de 1,0 * 10^5 Pa et à une température de 0 °C.
Y a-t-il un avantage à choisir le premier ou le second récipient pour y introduire 0,1 mol de sodium préalablement enflammé si on souhaite obtenir le maximum d'oxyde de sodium ?
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J * mol - 1 * K - 1
tout les autre j'ai déjà fait! mais si vous voulez confirmer si ma démarche est juste
réponse 1 :
---------------------------4Na----------O2--------2Na2O
état initial---------------0,1----------n-----------0
Pendant la transformation--0,1-4x------n-x---------2x
réponse 2 :
---------------------------4Na----------O2--------2Na2O
état initial---------------0,1----------n-----------0
Pendant la transformation--0,1-4x------n-x---------2x
état final Xmax=0,025--------0----------0---------0,05
On résout : 0,1 - 4x = 0 donc x = 0,025
alors No-x = 0 On peut donc en déduire la valeur de No qui est 0,025
réponse 3 : aucune idée
réponse 4 : aucune idée
Je Vous Remercie D'avance ♥
AiDEZ MOI SVP !!!! C'est tres important pour moii!!!! PLZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ HELPPPPP PLZZZZ
fait un tableau d'avancement avec la ligne Xmax, et ecris les equations:
n(O2)-xXmax=0 et n0-xXmax=0 (petit désignant les proportions stœchiométriques à écrire)
<=>Xmax=n(o2)/x et Xmax=n0/x
ensuite tu regardes quel Xmax est le plus petit, si Xmax=n(o2)/x > Xmax=n0/x
alors O2 est le réactif limitant si l'inverse alors c'est l'autre réactif qui est limitant!
voila à toi de jouer !
Tout d'abord Millllle Merciiiii pour votre réponse !!!
Grâce a vous je comprends mieux 
Mais j'ai déjà fait un tableau d'avancement ( Réponse N.1 et N.2 ) ? Est-ce que c'est nécessaire de le refaire pour répondre a cette question (Question N.3 ) ? pour la réponse N.4 j'ai aucune idée 
:(
Est-ce que c'est correct ?
R.3 : n(O2) - x(Xmax) = 0 et N0 - x(Xmax)= 0
Xmax=n(o2)
0,025= -n(O2)
on en déduit que : n(O2)= - 0,025 
Xmax=n0 0,025= 0,025 ?
comme ca ? je me suis perdu ...
A ce que je vois tu es scolarisée au cned. Je ne suis pas sur a 100% mais tu verra que l'activité 9 y ressemble beaucoup...
Merci de m'avoir répondu genius7! 
pourriez-vous m'expliquer la 3eme et la 4eme questions svp ?(si c'est possible biensur) Merci d'avance.
Bonjour,
Vos deux premières questions sont justes.
Par contre, vous vous compliquez la vie pour les Q3 et Q4 ! 
Vous devez utiliser une quantité de matière initiale n0 = 0,025 mol en Dioxygène pour qu'au final, il ne reste ni de Dioxygène , ni de Sodium, dans votre flacon.
Q3) Si n > n0
Dans ce cas, vous avez mis trop de Dioxygène ! Il ne vous restera plus de Na au final mais il restera de l'O2 non consommé !
O2 est donc en excès d'où le réactif limitant : Na
De ce fait, on résout (0,1 - 4.xmax) = 0 <=> xmax = 0,025 mol !
Et d'après votre tableau d'avancement, vous aurez donc formé :
n(Na2O) = 2xmax = 0,050 mol !
Q4) Si n < n0 (raisonnement inverse)
Dans ce cas, vous n'avez pas mis assez de Dioxygène !
Au final, il ne restera plus de Dioxygène mais il restera donc du Na non consommé.
Le réactif limitant est donc : O2
De ce fait, on résout alors (n - xmax) = 0 <=> xmax = n mol (valeur quelconque)
Et vous formerez alors n(Na2O) = 2xmax = (2
n) mol !
- sauf erreur de ma part ! -
Maintenant, pour la Q5, une 'tite aide !
Si on suppose que l'on veut faire brûler 0,1 mol de Sodium, il vaudra mieux avoir une quantité de Dioxygène supérieure à 0,025 mol sinon, on ne consommera pas tout le Na
(ou tout du moins, la plus grande possible !)
Utiliser la loi des Gaz Parfaits : PV = nRT (dans les bonnes unités)
Calculer, pour chaque flacon, la valeur de n(O2) = (PV)/(RT) contenue.
Finalement, voyez quelle valeur convient le mieux !
- Bonne journée ! -
Salut Heroes31! bah en écrivant les réponses j'ai vu que je n'avait pas calculer n alors je ne sais pas si n > n0 qu'est-ce que je fait ?
merci d'avance
je doit résoudre sa?
(n - xmax) = 0 <=> xmax = n mol
n(Na2O) = 2xmax = (2n)
Non, c'est déjà résolu !
Sauf que n représente n'importe quelle valeur tel que n < n0.
C'est une expression littérale... On n'exige aucune valeur...
Donc si on a au départ n mol de Dioxygène, on consommera tout le dioxygène, c'est-à-dire qu'au final, (n - xmax) = 0 ce qui donne une valeur d'avancement maximal xmax = n (pour satisfaire l'équation).
Et donc, n(Na2O) = 2 xmax = 2n.
D'ailleurs, la question est bien :
"Déterminer, en fonction de n, la quantité d'oxyde de sodium obtenu" ce qui implique une expression littérale...
Annuler
connectez vous