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Combustion du sodium dans le dioxygène
Bonsoir,
voilà l'énoncé:
Un morceau de sodium (solide ayant la couleur de l'argent métallique lorsqu'il est fraîchement décapé) brûle dans le dioxygène en donnant de l'oxyde de sodium de formule Na2O selon la réaction:
4Na + O2 => 2Na2O
On dispose de 0,1 mole de sodium qu'on fait réagir avec du dioxygène gazeux. On note n la quantité de dioxygène dont on dispose.
1. Indiquer, en fonction de l'avancement x de la réaction, la quantité de matière de sodium, de dioxygène et d'oxyde de sodium
si la réaction est réalisée avec une quantité initiale de sodium de 0,1 mol et une quantité initiale de dioxygène de n mol.
2. En déduire la valeur n0 de n pour que les réactifs soient dans des proportions stoechiométriques.
Il y a d'autres questions mais je les posterais après avec mes réponses car il y a quelque chose que je ne comprends pas.
On me dis de nommer "n" la quantité initiale de dioxygène, mais vaut-elle 0mol?
Dans le tableau, à l'état intermédiaire je devais écrire "n-n"? ou "n-x"?
Je simule le tableau pour vous faire comprendre:
| Etat | Avancement | 4Na | O2 | 2Na2O |
| Etat initial | 0 | 0,1 | n | 0 |
| Etat intermédiaire | n(x?) | 0,1-4n (x?) | n-n (n-x?) | 2n (x?) |
| Etat final | x(n?)max |
voilà je ne comprends pas si "n" remplace "x" qu'on utilise habituellement dans ces tableaux là
merci!
bonjour,
dans le tableau d'avancement, a l'etat intermediaire on x et non n(X)
le n est le 0.1 que vous avez ecrit dans la cologne 4Na dans la ligne "etat initiale"
donc comme vous avez 4Na vous ecrivez l'équation >>> n-4X soit isi 0.1-4X
1-On me dis de nommer "n" la quantité initiale de dioxygène, mais vaut-elle 0mol?
2-Dans le tableau, à l'état intermédiaire je devais écrire "n-n"? ou "n-x"?
1- n est soi preciser dans l'exercice ou soi calculer donc isi on nous dit que n=0.1 mol de sodium
on ecrit zero seuelement pour les produit ,isi pour 2NA2O on ecrit 0
2-alors vous devez ecrire n-x
Je sais que ce n'est pas n(x) en fait je voulais savoir si c'était n ou x justement.
Pour le reste je ne comprends pas vraiment.
Pour O2 je devrai écrire n-x? Mais comment trouver la valeur de x si je ne connais pas n?
Je sais que ce n'est pas n(x) en fait je voulais savoir si c'était n ou x justement.
Pour le reste je ne comprends pas vraiment.
ah ok sais pas n mais seii X
Pour O2 je devrai écrire n-x? Mais comment trouver la valeur de x si je ne connais pas n?
lorsque tu v faire ton premier calcule 0.1-4x tu va trouver la valeur de x et tu remplase la valeur de x dans n-x et tu trouve n
Normalement on doit trouver deux valeurs de x différentes pour déterminer quel est le reactif limitant, pas une seule, non?
esct-ce que dans ton exercice on te demande de calculer le reactif limitant ...
dans ton exercice il te dit "On note n la quantité de dioxygène dont on dispose" -> isi il ne te demande pas de la calculer mais de la noté comme n seulement je compras pas pk tu veut la calculer
mais est-ce que il te la demande de la calculer jsutement dans les question dont tu n'as pas ecrit sur la page ?
Je n'ai pas les questions sous les yeux mais je dis toujours quel est le reactif manquant. La fois où je ne l'ai pas précisé (alors que ce n'était pas demandé je précise) j'ai été pénalisée donc maintenant c'est un devenu un automatisme de noter ça.
Je up et confirme qu'on me demande par la suite de calculer le reactif limitant n0. Voulez-vous les autres questions pour y voir plus clair?
3. On suppose que la quantité de matière de dioxygène est supérieure à n0 . Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer, alors, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
4. On suppose que la quantité de dioxygène disponible est inférieure à n0 . Quel est en ce cas le réactif limitant ? Déterminer, enfonction de n, la quantité d'oxyde de sodium obtenu.
5. En fait, on dispose de deux récipients contenant du dioxygène gazeux :
- le premier, de volume 2,0 L, contient du dioxygène gazeux sous une pression de 1,3 \times 10^5 Pa et à une température de 280 K.
le second, de volume 1,8 L, contient également du dioxygène gazeux mais sous une pression de 1,0 \times 10^5 Pa et à une température de 0 °C.
Y a-t-il un avantage à choisir le premier ou le second récipient pour y introduire 0,1 mol de sodium préalablement enflammé si on souhaite obtenir le maximum d'oxyde de sodium ?
J'ai fait la dernière question:
On a un avantage en choisissant le premier car la totalité du sodium sera transformé, c'est correct?
Merci mais je n'arrive déjà pas à faire des deux premières ...
Pour la 1ère je propose ça
| ETAT | AVANCEMENT | 4Na | O2 | 2Na2O |
| Etat initial | 0 | 0,1 | n | 0 |
| Etat intermédiaire | x | 0,1-4x | n-x | 2x |
| Etat final | xmax | 0,1-4xmax | n-xmax | 2xmax |
mais pour la seconde je ne sais pas
Pour les questions 1 et 2 j'aurais plutôt répondu comme cela :
Question 1):
| 4Na | O2 | 2Na2O | |
| état initial | 0,1 | n | 0 |
| Pendant la transformation | 0,1-4x | n-x | 2x |
tu ne peux pas parler d'avancement max si tu ne connaît pas les quantités de réactifs. Donc tu ne peu pas mettre de 3ème ligne dans ton tableau.
Question 2) :
| 4Na | O2 | 2Na2O | |
| état initial | 0,1 | No | 0 |
| pendant la transformation | 0,1-4x | No-x | 2x |
| état final xmax=0,025 | 0 | 0 | 0,05 |
tu résoud : 0,1 - 4x = 0 donc x = 0,025
alors No-x = 0 tu peut donc en déduire la valeur de No qui est 0,025
Alors merci de ta réponse.
j'avais trouvé 0,025 en lisant un bout de cours que j'ai trouvé dans un cours de l'année dernière:
"On dit que les réactifs sont en proportions stoechiométriques si les quantités de matière d'oxyde de
cuivre et de carbone s'annulent simultanément.
La quantité de matière d'oxyde de cuivre s'annule pour et la quantité de matière de carbone s'annule pour
. Les réactifs sont donc en proportions stoechiométriques si
"
Mais après je me suis rendue compte que dans ce cas les deux réactifs seraient limitant et je pensais qu'il n'en fallait qu'un.
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