Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Combustion du propane
Bonjour à toutes et à tous 🙂
Je poste aujourd'hui sur ce forum afin de vous demander si les réponses que je propose à l'exercice suivant sont bonnes ou non.
Merci à celles et ceux qui prendront le temps de me lire et de me corriger ! 😁
ÉNONCÉ DE L'EXERCICE
Un récipient contient moles de propane (
) sous pression.
Rappels : ;
;
1) Donner la représentation développée de la molécule.
2) Calculer la masse molaire du propane.
3) En déduire la masse de propane contenue dans le récipient.
4) Écrire et équilibrer l'équation de combustion complète du propane.
5) Déterminer la quantité de matière de dioxyde de carbone émise lors de cette
combustion.
6) Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone.
7) En déduire la masse de dioxyde de carbone rejetée lors de la combustion des moles de propane.
8) Citer le principal inconvénient de ce gaz.
9) L'énergie de combustion du propane est égale à .
a) Exprimer cette valeur en .
b) Calculer l'énergie produite lors de la combustion de la totalité.
c) Cette énergie à permis d'augmenter de la température d'une masse d'eau (de capacité massique
) avec un dispositif dont le rendement est estimé à
.
On rappelle la formule de l'énergie d'élévation de température d'un fluide :
Calculer la masse d'eau chauffée.
MES RÉPONSES
1)
Représentation développée de la molécule de propane :
| H | H | H | ||||||
| | | | | | | ||||||
| H | — | C | — | C | — | C | — | H |
| | | | | | | ||||||
| H | H | H |
2)
La masse molaire du propane est égale à :
3)
La masse
4)
L'équation de combustion du propane est la suivante :
5)
La quantité de matière de dioxyde de carbone émise lors de cette combustion est égale à :
6)
La masse molaire du dioxyde de carbone est égale à :
7)
La masse de dioxyde de carbone rejetée durant la combustionde
8)
Le principal inconvénient du propane est qu'il libère une grande quantité de dioxyde de carbone qui est un puissant gaz à effet de serre.
Il libère une masse de dioxyde de carbone égale à 3 fois sa propre masse.
9)
a)
b)
L'énergie produite lors de la combustion
c)
La masse d'eau théorique chauffée est égale à :
Comme le dispositif de chauffage a un rendement de
Ma réponse à la question 9)c) est également bonne ?
Le raisonnement est bon ? C'est comme ça qu'on procède ? On calcule d'abord la masse théorique chauffée et ensuite on applique le pourcentage de rendement pratique pour obtenir la masse réelle chauffée ?
Merci de ton aide odbugt1 ! 😉
Oui, on peut procéder comme tu l'as fait.
On peut aussi considérer que sur les 7145,6 kJ produits par la combustion du propane il n'a été transmis à l'eau que 0,75*7145,6 = 5359,2 kJ ( Le reste étant cédé à l'environnement )
On a alors m = 5359,2 . 103 / ( 4180 * 60 ) = 21,4 kg
Ou bien peut utiliser la définition 
du rendement :
= Energie reçue par l'eau / Energie produite par la combustion
Annuler
connectez vous