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Combustion du propane
Bonjour ,
Le propane est gazeux dans les conditions habituelle de température et de pression :
L'équation de la réaction chimique de sa combustion complète est :
C3H8 + O2--> CO2+H2O
1. Faire l'ajustement de L'équation de la réaction .
J'ai répondu :
C3H8 +5CO2 ---> 3 CO2 +4G2O
2.VRAI OU FAUX ? Justifier la réponse.
•la quantité de matière de O2 consommée est 5 fois plus faible que celle du C3H8
•le volume consommé de O2 gazeux est 5 fois plus élevé que celui de propane.
•La masse de gaz carbonique formé est 3 fois plus élevée que celle du propane brûlé.
Pour répondre à cette 2ème question je n'ai aucune donnée qui me permettra de faire les calculs et ainsi les comparaisons.
Je connais les formules n = m/M , n = V/ Vm
et m= n×M mais sans aucun autre indice je ne peux pas répondre à cette 2ème question
Éclairez-moi sur ce sujet s'il vous plaît
Bonsoir,
Ok avec l'équilibrage de ton équation-bilan, petite coquille ce faisant :
C3H8 +5CO2 ---> 3 CO2 +4H2O
Pour la question 2, je te conseille de faire un tableau d'avancement de la réaction (si tu as eu ce cours).
Salut odbugt1,
Et tu me croiras sur parole, j'ai vérifié l'équilibre instinctivement en lisant O2 au lieu de CO2 
Merci de ta vigilance 
Le tableau d'avancement à l'état final est le suivant :
C3H8+5O2--->3CO2+4H2O
| Etat Final | x =xmax | n1-xmax | n2-xmax | 3xmax | 4xmax |
D'après sa lecture on peut répondre :
•Faux ( Si on part d'un cas stoechiométrique on a xmax qui prend la même valeur pour C3H8 et pour O2 donc pas de réactif limitant.Dans ce cas là on trouve n1=xmax et n2=5xmax on voit bien que la quantité de matière de O2 consommée dépasse largement celle de C3H8)
•Vrai car V=n×Vm et comme n2=5n1( puisque n1=xmax)donc V2=5V1
•Vrai car :
étant donné que M(C3H8)=M(CO2)
Donc m1=n1 X M(C3H8)=xmax
X M(C3H8) et m(CO2)=3 X xmax X M(CO2).
Petite réctification : dans le tableau d'avancement pour O2 on a n2-5xmax
C3H8+5O2--->3CO2+4H2O
Etat Final x =xmax n1-xmax n2-5xmax 3xmax 4xmax
La rédaction pourrait être améliorée, par exemple en définissant bien toutes les notations employées (n1, n2, m1, m2, ...) mais le raisonnement est correct.
De même, c'est mieux de faire tout le tableaux d'avancement sur la copie finale et non pas qu'une seule partie.
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