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Combustion du methane et production de dioxyde de carbonne
Bonjour,
Je suis en première STI2D et je dois faire des exercices pour m'entraîner pour un contrôle qui arrive rapidement. Le seul problème est que je ne comprend pas un de mes exercices, même en regardant dans mon cours. J'ai essayé de faire le début mais après, je suis totalement bloqué. Pourriez-vous m'aider à comprendre comment le résoudre s'il vous plaît ?
Enoncé :
La consommation du gaz naturel (méthane) à usage domestique a doublé en France depuis 1980. C'est la première source d'énergie utilisée dans l'habitat pour le chauffage.
Le PCI (Pouvoir Calorifique Inférieur) du méthane est égal à 50,1 MJ.kg-1.
a) Quelle est la valeur du PCI du méthane exprimé en kWh.kg-1 ?
Pour cette question, voilà ce que j'ai répondu :
PCI du méthane : 50,1 MJ.kg-1
1 kWh = 3,60 MJ
50,1/3,60 = 13,9 kWh.kg-1
La valeur du PCI du méthane exprimé en kWh.kg-1 est d'environ 13,9.
b) Déterminer la masse de méthane m0, en gramme, nécessaire à la production d'un kWh d'énergie PCI.
c) Calculer la quantité de matière, n0, correspondant à la masse m0 de méthane.
d) Établir l'équation de la combustion complète du méthane.
e) Déterminer à partir de la combustion la quantité de matière de dioxyde de carbone qui se forme lors de la combustion de n0 moles de méthane.
f) Quelle est la masse de dioxyde de carbone formé lors de la production d'un kWh d'énergie PCI à partir du méthane ?
Données : - 1kWh = 3,60 MJ;
- masses molaires : M(C) = 12 g.mol-1;
M(O) = 16 g.mol-1;
M(H) = 1,0 g.mol-1
Merci d'avance à tout ceux qui pourrait m'aider à comprendre.
Bonjour !
J'ai un DM de physique pour la rentrée et le sujet est identique. Pouvez vous m'aider ?
Je l'ai terminé mais je voudrais savoir si mes réponses sont bonnes.
a) J'ai trouvée la même chose.
b) 1000/13,9 = 71,9g
c) 71,9/13,9 = 5,1g
d) 1CH4+2O2--> 1CO2+2H2O
1CH4+3O2--> 2CO2+4H2O
e)M1CH4 = (12x1)+(1x4)
Quantité de matière = 5,1/16 = 0,3g
f)Je ne sais pas. :$
a) OK
b) ok
c) pas ok, quelle formule lie masse m et quantité de matière n?
de plus, la réponse doit être en moles
d) une des 2équation est juste
en maths on n'écrit pas 1x, on écrit x
en chimie 1CH4 s'écrit CH4
e) pas ok, on te demande la quantité de matière de CO2pasde CH4
de plus, la réponse doit être en moles
x ctu veux que tu n'as pas la formule
masse m = quantité de matière n * masse molaire M
ou la formule de la combustion?
Bah je ne sais pas, vous me dite de vous donnez une formule. Vous me l'avez donner donc c'est ce que j'ai fait. :/
b) Déterminer la masse de méthane m0, en gramme, nécessaire à la production d'un kWh d'énergie PCI.
1000/13,9 = 71,9g ok
c) Calculer la quantité de matière, n0, correspondant à la masse m0 de méthane.
71,9/13,9 = 5,1g c'est faux, la formule à utiliser est:
masse m = quantité de matière n * masse molaire M
on cherche n0 connaissant m0
non
tu as m=n*M
donc n=m/M
or m méthane=71,9
tu calculer la masse molaire du méthane
pour pouvoir trouver n méthane
masse m = quantité de matière n * masse molaire M
M c'est la masse molaire
tu as m=n*M
donc n=m/M
or m méthane=71,9
tu calculer la masse molaire M du méthane
pour pouvoir trouver n méthane
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