Bonjour,
J'ai un autre exercice avec un tableau d'avancement que j'ai terminer, mais pouvez vous me dire si j'ai bon ?

données : volume molaire = 24 L.mol^-1
O = 16
Mg = 24,3
Cl = 35,5
Ti = 47,9 g/mol

Combustion du magnésium

Dans un flacon à combustion on fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 486mg avec un volume V = 12L de dioxygène.
1) Déterminer les quantités de matière de dioxygène et de magnésium présentes à l'état initial ?

Je fais :
n_dioxygène = V_dioxygène/Vm_dioxygène
n_dioxygène = 12/24 = 0,5mol


n_magnésium = m_magnésium/M_magnésium
n_magnésium = 0,486/24,3 = 0,02mol


2)Compléter le tableau d'avancement traduisant les états de système : initial, intermédiaire, final.
2Mg + O₂ 2MgO

Je fais :

Équation de la réaction : 2Mg + O₂ 2MgO
État du système (mol)   : avancement : n(Mg) ; n(O₂) ; n(MgO)
État initial : 0 : 0,5 ; 0,02 ; 0
En cours : x : 0,5 - 2x ; 0,02 - x ; 0 + 2x
État final : x_f : 0,5 - 2x_f ; 0,02 - x_f ; 0 + 2x_f

Mon tableau est-il bon ?

3)Déterminer l'avancement maximal ? Quel est le réactif limitant ?

Je fais :
0,5 - 2x_f = 0
x_f = 0,25 mol

0,02 - x_f = 0
x_f= 0,02 mol réactif limitant

x_max = 0,02 mol, le réactif limitant est l'oxygène.

4)En déduire la masse de magnésium restant, le volume de dioxygène restant, la masse de magnésie MgO formée ?

Je fais :
Masse de magnésium restant :
0,5 - 2x_max = 0,5 - 20,02
0,5 - 2x_max = 0,46 g (c'est bien en grammes ?)

Volume de dioxygène restant :
0,02 - x_max = 0,02 - 0,02
0,02 - x_max = 0 L

Masse de magnésie MgO formée :
0 + 2x_max = 0 + 20,02
0 + 2x_max = 0,04 g

Voilà !
Merci d'avance,
Itomie.