Bonsoir,

pour commencer, l'énoncé:

Le dioxyde de soufre est un gaz toxique incolore. Le magnésium, enflammé dans l'air, continue de brûler dans le dioxyde de soufre en donnant de l'oxyde de magnésium MgO et du soufre.

1. Équilibrer l'équation de cette réaction : Mg + SO₂ => MgO + S

2. On dispose de 2,9 g de magnésium et d'un flacon contenant 2,5 L de dioxyde de soufre gazeux sous une pression de 1,1 bar et à une température de 20 °C.
Calculer les quantités de matière de ces deux réactifs.

3. Dresser le tableau d'avancement de la réaction et en déduire quel est le réactif limitant.

4. En déduire la masse d'oxyde de magnésium obtenu.

DONNES:

Masse molaire atomique du magnésium Mg : 24,3g/mol-1, de l'oxygène O: 16,0 g/mol-1
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J/mol-1/K-1
Le dioxyde de souffre est assimilé à un gaz parfait.

REPONSES:

1. 2Mg + SO₂ => 2MgO + S

2. n_magnesium= m/M = 2,9/24,3 = 0,12mol

n_{dioxyde de soufre} = PV/RT = (11*10⁴*25*10^-4)/(8,314*293) = 0,11mol

3.

Etat	Avancement	2Mg	SO2	2MgO	S
Etat initial	0	0,12	0,11	0	0
Etat intermédiaire	x	0,12-2x	0,11-x	2x	x
Etat final	xmax	0	0,05	0,12	0,06

0,12-2x=0 pr Mg et 0,11-x=0 pour SO₂
soit x_max = 0,06mol pr Mg soit x_max = 0,11mol pr SO₂
La valeur exacte est 0,06mol et le réactif limitant et le magnésium

4. m = n*M = 0,12 * (2M(Mg)+2M(O)) = 0,12 * (2*24,3 + 2*16,0) = 0,12 * (48,6 + 32,0) = 0,12 * 80,6 = 9,7g

Merci de me corriger!