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combustion du magnésium
Bonjour ! Voilà, en fait j'ai un exercice à faire que je ne pense pas trop compliqué mais je bloque quand même ! Je vous donne l'énoncé:
Le magnésium, préalablement enflammé, réagit mole à mole avec le dioxygène selon l'équation:
Mg(s)+O2(g)>2MgO(s)
1)Un flacon contient 1.0 L de dioxygène gazeux. Sachant que Vm = 25.0 L.mol-1, calculer la quantité de matière du dioxygène.
Là j'ai fait n=V/Vm et j'ai trouvé 0.04 mol
2)Quelle est la quantité de matière de magnésium qui peut réagir avec le dioxigène contenu dans le flacon? quelle est la masse corrspondante?
C'est là que je bloque...
Merci de me répondre !!
Bonjour,
1) C'est bon 
2) Selon les nombres stoechiométriques, une mole d'oxygène va réagir avec combien de mole de magnésium ?
Skops 
merci !
Heu.... Une mole d'oxygène va réagir avec une mole de magnésium ?
ah ok !! donc il y a aussi 0.04 moles de magnésium ! C'est ça ?
bonjour
il se trouve que j'ai un probleme de physique au quel je n'y arrive pas entierement
l'énoncé est : dans un flacon a combustion on fait bruler un ruban de magnesium de masse m=7.29 avec un volume de V=6.0 L de dioxygene. il se forme de l'oxygene de magnesium solide appelé magnésie , Mg0
question a. ecrire l'equation chimique de la reaction de combustion
reponse : j'ai mis 2Mg+ + O2 -> 2MgO
question b. determiner les quantités de matiere des réactifs introduits
reponse : j'ai commencer par dire que n(2Mg0) = m(2MgO)/M (2MgO) le probleme c'est que je n'ai pas le M alors comment je peux faire? svp?
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