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Combustion du Kérosène
Bonjour,
J'ai un DM a rendre pour la rentrée portant malheuresement sur de la Chimie
En plus de détesté cette matière je suis une bille...:
De nombreux moteurs d'avion utilisent des carburants à base de kérosène, mélange constitué, entres autres, d'alcanes de formules brutes C10H22.
1. écrire la formule semi-développée du 2,2,4,5-tétraméthyl-hexane et vérifier que sa formule brute soit C10H22.*
2.a.écrire l'équation ajustée de la combustion complète d'un alcane de formule C10H22.
b.quelle masse de dioxyde de carbone est rejetée par un kilo de C10H22 pendant la combustion complète?
3. on donne(pour un airbus A380):
capacité: 525 passagers
réservoir: 310.000 litres de kérosène
consommation: 2,9 litres par passagers
Calculer la masse de CO2 rejetée par un A380 plein au cours d'un trajet paris-New York(6000 km).
on assimilera le kérosène à des alcanes de formules C10H22, de densité 0,70.
Si quelqu'un pouvait me venir en aide ce serai sympa.
Pour la 1) c'est bon :
Vive ChemSketch!
Pour la 2) j'ai penser à C10H22 + 16 O2
10 CO2 + 11 H2O + chaleur
Mais pour le reste je sèche...
HELP PLEASE!
J'ai vérifier ça ne marche pas il y a un déséquilibre parmis les O
Pour la question 2)b) je suppose qu'il faut faire un tableau d'avancement?
Alors là , c'est nouveau , si on ne peut pas diviser tout par 2 !!!
62"O" à gauche, (40 + 22 )"O" à droite ...
Pardon je me suis tromper mais j'ai diviser par 4 pour faire disparaître le nombre stochiométrique devant C10H22, c'est plus simple pour faire le tableau d'avancement:
J'ai vécu jusqu'à maintenant sans connaître "le tableau d'avancement " ...
Ecrivez SVP , l'équation précédente complète en masses molaires .
Vu l'équation précédente , Vous devez comprendre tout seul qu'il y a un léger problème .
Et n'hésitez pas à mettre une unité aux résultats, ça va servir ...
Eh oui, Bon: des unités SVP sur l'équation physique 1ère ligne de 18h10 .
La 2ème ne peut servir que de vérification et n'est pas physique .On l'oublie maintenant .
D'accord mais que fait'on une fois que nous savons que 284 g.mol-1 + 992 g.mol-1 880 g.mol-1 + 396 g.mol-1
On ne peut même pas faire un tableau d'avancement car on nous dit:
b.quelle masse de dioxyde de carbone est rejetée par un kilo de C10H22 pendant la combustion complète?
D'ailleurs , j'ai laissé passer une erreur , équation de 19h19 :
Kérosène "284" ... C'est 284 g , c'est la masse de 2 moles de kérosène , idem pour les autres composés .
La masse molaire du kérosène étant 142 g (sauf erreur), 1 kg, ça fait 1000 / 142 
7,04225 mol
Le tableau d'avancement, c'est plutôt quelque chose comme ça...
| Avancement (mol) | |||||
| initial | 0 | 0 | 0 | ||
| intermédiaire | |||||
| final |
La réaction étant totale :
sauf erreur éventuelle...
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