2C10H22+31O2->20CO2+22H2O

nb mole C10H22 = masse C10H22/Masse molaire C10H22
nb mole CO2 = 10 nb mole C10H22
masse CO2 = nb mole C02*masse molaire CO2

Donc
masse CO2 = 10 masse C10H22/Masse molaire C10H22*masse molaire CO2

3)
la donnée de la consommation n'est à mon avis pas complète, je suppose que c'est 2,9 litres/passager/100km

masse C10H22= consommation*distance/100*nb passagers*densité
à mettre dans la formule de la question pour trouver la masse de CO2

bonjour je dois doit résoudre un exercice.

de nombreux moteurs d'avion utilisent des carburants à base de kérosène de formule brute C10H22.
1. Ecrire l'équation ajustée à la combustion complète de C10H22.
    Quelle est la masse de dioxyde de carbone rejetée par un kilogramme de C10H22.
2. on donne pour un A380:
   Capacité:525 passagers
   contenance de réservoir: 310000 litres
   consommation: 2.9 litres pour 100km par passagers.
      calcul de la masse de dioxyde de carbone rejetée par un A380 plein au cours d'un Paris-New York(6000km)
3. A quoi sont dues les traces blanches dans le ciel derrière les avions.

j'ai trouvé l'équation du C10H22 mais pour le reste je bloque.
Pouvez-vous m'aidez et indiquer le raisonnement de l'exercice.
Merci par avance.

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

que ne comprends tu pas dans ma réponse?

Ma question vous parraitra surement ridicule, ce qui témoigne de mon niveau en physique qui en es tout autant :X Mais comment fait t'on pour trouver la masse C10H22 et la Masse molaire C10H22?

pour trouver la masse molaire d'une molécule tu dois compter les nombre d'atomes et multiplier chaque atome par la masse molaire (nombre de masse à trouver dans le tableau de mendeleiv)

Donc CxHy tu as X atomes de C et Y atomes de H

or masse molaire de C = 12 g/mol
et masse molaire de H = 1 g/mol

donc masse molaire de (CxHy) = 12x+y

pour trouver la masse, cela dépend des données

densité*masse volumique de l'eau*volume = masse
mais attention aux unités

Dans la question 2b) tu as oublié qu'il fallait rediviser ton nombre de mol par 2 car dans l'équation il y a  2 C10H22, je trouve a final 3080 grammes soit 3.08 kg

2C10H22+31O2->20CO2+22H2O

nb mole C10H22 = masse C10H22/Masse molaire C10H22
nb mole CO2 = 10 nb mole C10H22
masse CO2 = nb mole C02*masse molaire CO2

J'ai bien pris en compte en le 2 C10H22

et tu trouve combien au final

Je ne comprend pas également la question 3 le résultat que je trouve ne me semble absolument pas cOhérenT? Quelqu'un aurait-il une explication svp?

montre ton calcul détaillé, je te dirai si ca me parait juste ou non

rebonjour!
pour la 2b) j'ai fait un tableau d'avancement , j'ai trouvé xmax=3.5 mol donc nco2=20xmax donc mco2=n*m =3080g  
pour la 3) je ne vois pas quelle formule du cours utiliser mais j'ai tenté avec c=n/v et ca colle pas.

Est-ce correct??

pour la 3 il faut lire le post 04-03-12 à 19:08

je résume les calculs à faire pour trouver la masse de CO2:

masse C10H22= consommation*distance/100*nb passagers*densité
nb mole C10H22 = masse C10H22/Masse molaire C10H22
nb mole CO2 = 10 nb mole C10H22
masse CO2 = nb mole C02*masse molaire CO2

ok merci!!!

Désolée de revenir ici mais, j'ai un petit problème, est ce que vous pouvez m'expliquer l'équation de cette combustion ? pourquoi on trouve 2C10H22+31O2->20CO2+22H2O et pas C10H22+31O2->10CO2+11H2O.

Merci d'avance pour une réponse et merci pour l'explication de l'exo :)

C10H22+31O2->10CO2+11H2O.

il y a à gauche 62 atomes de 0 et à droite 31 atomes de 0

Si c'est le 2 C10H22 qui t'embête tu peux écrire:
C10H22+15,5O2->10CO2+11H2O.

Bonjour,
J'ai le même exercice à faire et bloque sur la question 2b.
J'ai du mal à remplir correctement le tableau d'avancement et surtout je n'ai pas compris comment vous avez trouvé xmax, ni d'ailleurs la masse de CO2.
Est ce que vous pouvez m'aider à y voir plus clair ?
Merci d'avance !

Salut, j'ai exactement le même exercice à faire et j'ai toujours pas compris comment on faisait, notamment pour la question 2b et la 3 :/ Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?

Bonjour, je ne suis pas d'accord avec votre formule ( à moins que j'ai du louper un truc) J'aurais plutôt écrit:masse c10h22=(consommation*rho(=densité)*nb de passagers*distance)/100. Je m'explique:
Avec d=rho/rho(eau)
rho= d*1
rho=m/V
donc m=rho*V soit rho*consommation,
1 passager consomme xL donc 2 passagers 2x(il ne faut donc pas diviser par le nombre de passagers)

Sinon pour calculer
Masse de Co2 je suis d'accord avec vous.
J'espere ne pas m'être trompé en espérant d'avoir pu vous aider !

tu as raison

volume C10H22= consommation*distance/100*nb passagers*densité

et donc

masse C10H22= consommation*rho(=densité)*nb de passagers*distance)/100

Quand j'applique la formule de lamat pour trouver la masse de C10H22 je trouve 63,945kg et quand je calcule la masse de kérosène avec la masse volumique*le volume j'obtiens 76,734 kg

POURQUOI ?

peux tu dire quelle formule tu utilises pour trouver 63,945kg si c'est celle de 09-04-12 à 19:51 alors c'est normal car bang34 a signalé que ma formule était fausse

il faut utilser la dernière formule
masse C10H22= consommation*rho(=densité)*nb de passagers*distance)/100

si tu as toujours un écart tu vas devoir donner le détail de tes calculs pour qu'on te corrige

Bonsoir, j'ai le même exercice à réaliser mais on doit seulement répondre à la question 3).
J'ai lu vos explications pour cette question mais je ne comprend pas tout l'ensemble. Pouvez-vous me la réexpliquer. Merci par avance

enfaîte il me semble que c'est un problème d'unités