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Combustion du fer dans le dichlore
Je bloque sur cet exo j'ai quelque petit soucis avec les formules et le tableau d'avancement.
Le fer Fe brule dns le dichlore Cl2 pour donner du chlorure de fer III de la formule FeCl3
1)
Indiquer laquelle des trois proositions ci dessous correspond à une équation de reaction corectement ecrite et expliquer les raisons de votre choix.
Proposition1: 2Fe+6Cl2->2FeCl3
proposition2: Fe+3Cl2->FeCl3
proposition3: 2Fe+3Cl2->2FeCl3
2)
On fait bruler 0,1mol de fer (sous forme de ruban metallique) dans un flacon contenant 0,10mol de dichlore gazeux.
-Dresser le tableau d'avancement de la reaction et en deduire quel est le reactif limitant.
-Calculer également la masse de chlorure de fer III obtenu.
Données:
-Masse molaire atomique du fer Fe:55,8g.mol-1
-du chlore Cl:35,5g.mol-1
Merci de votre aide
Bonjour
1) Il faut que dans ton équation il y ait le meme nombre de Fe à gauche qu'à droite de la flèche (meme chose pour Cl).
2) Pour le tableau voici un début :
| ...Fe | ...Cl2 | ...FeCl3 | |
| EI | 0.10 mol | 0.10 mol | ...? |
| Temps t | ...? | ...? | ...? |
| EF | ...? | ...? | ...? |
Tu n'as plus qu'à compléter les pointillés...
bonsoir,
| 2Fe | 3Cl2 | 2FeCl3 | |
| état initial | 0,1 | 0,1 | 0 |
| état intermédiaire | 0,1-2x | 0,1-3x | 2x |
| état final |
soit fe réactif limitant: 0,1-2x=0 x=0,05
soit cl réactif limitant: 0,1-3x=0 x=0,33
correct ou non? (si x est bon je remplirai la dernière ligne)
En effet j'ai le même exercice à faire.
Très bien merci 
Pour la dernière question, il s'agit bien de FeCl3 et non 2FeCl3?
m = n*M
m = 0,7 * (55,8 + 3 * 35,5)
m = 0,7 * (55,8 + 106,5)
m = 0,7 * 162,3
m = 113,61g
non attends !! Une erreur qui m'a échappée !!
Le réactif limitant est ici Cl2 !!!
Qu'as-tu pris pour n pour calculer la masse m de produit obtenue ?
Désoler de ne pas avoir pu suivre la discussion mais j'ais eu un empechement. Sinon je tiens a vous remercier infiniment pour votre aide.
Bonjour pototamo
J'aimerais que tu le construises toi meme ce tableau ! Dans son message du 05-10-10 à 22:09 Blo_ détaille bien les étapes du choix du réactif limitant (sauf qu'il faut rectifier : ce n'est pas 0.33 mais 0.033 le résultat de la dernière ligne... )
Comme il y en a un des deux qui est réactif limitant (j'ai révélé lequel dans un de mes messages) l'autre sera présent à l'état final !!! Donc ca donne quoi l'état final ?
Cl2 est le rectif limitant le seul probleme c est que je ne sais pas comment faire un tableau d'avancement je l'ai dans mon cour je sais à quoi il sert mais j'ai vraiment du mal à comprendre comment en faire un.
Prends exemple sur celui de Blo_ c'est exactement comme ca qu'il faut faire ! Tu marques toujours une ligne pour l'Etat Initial, une ligne pour un temps t de la réaction et une ligne pour l'Etat Final ! Pour l'état initial tu notes la quantité de matière (ou la concentration) de toutes les espèces, à l'état intermédiaires tu fais apparitre l'avancement x (tu vois comment faire?) et à l'état final tu en déduis par rapport à l'avancement les quantités de matière des espèces.
Pour t'aider je te donne la quantité de matière de Fe à l'état final : 0.034 mol ! Tu vois pourquoi?
OK?
je suis pas tropsur dis moi si c'est bon.
| etat initial | etat intermediaire | etat final | |
| 2Fe | 0,1 | 0,1-2x | 0 |
| 3Cl2 | 0,1 | 0,1-3x | 1e-03 |
| 2FeCl3 | 0 | 2x | 3.3e-03 |
Desoler je me suis trompé dans le parametrage du tableau, enfin tu vois un peu près ce que j'ai fais
Oui ton tableau est à l'envers !
Mais pour l'état final c'est faux ! On a dit que le réactif limitant est Cl2 !! Donc sa quantité de matière à l'état final est nulle !! Et celle de FeCl3 est fausse aussi !! Je rappelle que pour trouver les quantités de matière à l'état final il suffit de remplacer x de l'état intermédiaire par l'avancement maximal (ici xmax=0.033 mol).
Donc ca donne quoi l'état final ?
A l'état final : n(Fe)=0.034 mol oui !
n(Cl2)=0 mol (puisque c'est le réactif limitant)
n(FeCl3)=0.066 mol oui !
OK?
Pas de problème tu ne m'as pas dérangé ! Si j'en avais marre je ne reviendrais pas sur ce site ! Personne n'a d'obligations après tout !! Sauf peut etre les officiels ! Mais je trouve cela très enrichissant d'aider les élèves !! Meme si ca prend pas mal de temps... ca vaut le coup !!
Bonne continuation
Car je trouve que c'est le devoir d'un professeur et que cela se perd aujourd'hui donc ca fait plaisir de voir que certaines personnes ont encore cet esprit .
Merci !! C'est très sympa ! 
Ca me touche !
Comme je souhaite etre prof ca fais vraiment plaisir d'entendre ca !
Merci encore !!
Bonsoir,
Je n'ai pas très bien compris comment expliquer que la proposition 3 est la bonne, quelqu'un pourrait-il m'aider ?
Merci d'avance.
Bonsoir,
l'équation fe+cl2 => fecl3 traduit bien la formation de chlorure de fer, le problème c'est qu'elle n'est pas équilibrée. D'un côté on a deux atomes de chlore et de l'autre trois de chlore. Pour qu'elle soit équilibrée il faut écrire 2fe+3cl2 => 2fecl3. De cette façon elle est équilibrée: deux atomes de fer à gauche et à droite et six de chlore à gauche et à droite.
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