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Combustion du butane.
Bonjour,
L'école venant de recommencer, les premiers devoirs arrivent.
Qui dit rentrée, dit révisions. La prof a bien donné les réponses
pour se corriger mais sans le développement.
Voici l'énoncé :
" Quel est le volume d'air nécessaire pour brûler 100l de butane dans les CNTP "
Réponse : 3250 l.
Ainsi je commence par trouver l'équation :
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O .
Je l'équilibre :
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O.
A partir de là je coince, voici mon raisonnement :
Butane :
n = C/v
n = 22.4/100
n = 0.224 mol
Dioxygène :
n = (0.224/2)*13
n = 1.456 mol
v = n.C
v = 1.456 * 22.4
v = 32.614 l
Voilà je suis trés loin de la réponse ! Pourriez-vous m'aider à trouvez la réponse ?
Merci d'avance.
Salut 
!
Houla pas la peine de partir de n = C.V, tu n'es pas en solution.
Quelle est la relation liant quantité de matière, volume molaire et volume du gaz? Quelle est la valeur du volume molaire dans les CNTP?
Merci déja de votre participation.
Vm = V/n ?
Je suis pas du tout sûre.
La valeur est de 22.4 litres ?
Tu dois faire un tableau d'avancement. Combien de moles de dioxygène te faut-il pour brûler 1 mole de butane?
Et ensuite n'oublie pas que dans l'air du à seulement 1/5 de dioxygène
Donc j'ai 2 moles + 13 moles -> 8 moles + 10 moles
Pour brûler une mole de butane me faut 13/2 = 6.5 moles ?
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