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Combustion du benzène
Salut!
jaurais besoin d'aide pour cette exercice svp.
La masse volumique du benzène est p=880 kg.m^3 .
On effectue la combustion complète de 10 cm^3 de benzène liquide.
a) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de combustion.
b) Quel est le volume d'air utilisé lors de cette combustio complète? L'Air contient en volume environs 20 % de dioxygène.
c) Calculer le volume de dioxyde de carbone formé dans les conditions normales.
equation bilan:
2 C6H6 + 15 O2 ----> 12 CO2 + 6 H2O
utilise m(benzène)= 
*V et n (benzène )=m/M pour calculer n(bezème).
complète un tableau d'avancement .
n(O2)i est inconnu.
pour que la réaction soit totale,n(benzène)final=0 .On en déduit x max
la qté de O2 minimale nécessaire est telle que n(O2) final=0
On peut en déduire n(O2)i en utilisant la valeur de xmax calculée précédemment.
v(O2)=n(O2)*VM avec VM=22,4L/mol
puisque V(O2)= V(air)*0,2 on en déduit V(air)
m(benzène)=880*10.10-6=8,8.10-3kg =8,8g
n=8,8/78=0,113 mol
xmax==5,64.10-2 mol
n(O2)=15*5,64.10-2=0,846 mol
v(O2)=0,846*22,4=18,95 L=19L
v (air)=95L
n(CO2)=12*xmax=5,54.10-2*12=0,665mol
v(CO2)=0,665*22,4=14,89 L =15 L
à vérifier
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