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Combustion de la glycine
Bonjour j'ai 2 exercices ou je bloque voici le premier.
La combustion de la glycine, un acide animé de formule brute C2H5O2N se traduit par l'équation suivante:
4C2H5O2N(s)+ ....O2(g)=...CO2(g)+...H2O(I)+...N2(g)
1- Ajuster les nombres stoechiométriques de cette équation
2- Calculer la masse molaire de la glycine
3- Quelle quantité de matiere de dioxyegène O2 est nécessaire à la combustion de 3g de glycine
Voila. Merci d'avance 
Fire, laisse tomber ce que dis aviateur la formule brute qu'il donne est équivalente à celle de ton livre.
Il faut "compter" les atomes de C, H et N à gauche puis mettre les coefficients devant ...CO2(g)+...H2O(I)+...N2(g) pour obtenir la même chose à droite
il faudra ensuite compter les O à droite et mettre le coefficient devant O2 pour obtenir la même chse à gauche attention il faut prendre en compte les O dans la glycine
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