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Combustion de la glycine
J'ai un exercice à faire en chimie mais j'ai du mal sur la question 3.
Voici l'énoncé :
La combustion de la glycine, un acide aminé de formule brute 4C2H5O2N, se traduit par l'équation suivante :
4C2H5O2N(s) + ... O2(g) --> ...CO2(g) + ...H20(l) + ... N2
1) Ajouter les nombres stœchiométriques de cette équation.
2) Calculer la masse molaire de la glycine.
3) Quelle quantité de matière de dioxygène O2 est nécessaire à la combustion de 3g de glycine ?
Voici ce que j'ai fait :
1) 4CH5O2N + 9O2 --> 8CO2 + 10H20 + 2N2
2) M = 2*12 + 5*1 + 2*16 + 14*1 = 75 g/mol
Et je bloque pour la 3.
Merci d'avance.
Bonsoir TOUCALY : ( erreur de notation dans 1). )
1). 4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) ======> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g) .
2). La glycine C2H5NO2 , masse moléculaire = 75 .
3). Dans l'équation , tu vois que pour 4 moles de glycine soit 4 x 75 = 300g , il nous faut 9 moles d'oxygène soit 9 x 32 = 288g .
Pour 3g de glycine ( 40 mmol ) il faudra ( 3 x 288 : 300 ) = 2,88g ( 90 mmol ) d'oxygène .
1 mole d'oxygène occupe aux conditions normales un volume de 22,4 litres ; 90 mmol correspondent à 2,016 litres de O2 .
Bonnes salutations .
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