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Combustion de l'éthanol
Bonjour,
On brûle 20ML d'éthanol dans le dioxygène de l'air :
J'ai trouvé la réaction suivante : C2H5OH + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
-Je dois donner le volume minimal de dioxygène pour faire brûler 15 mL d'éthanol.
-Je dois aussi trouver la quantité de matière d'eau formée.
J'ai récolté les données suivantes :
ρ = 790 kg/m3 et Vm = 25L/mol
Volume d'éthanol = 20 mL
Merci d'avance.
Pourquoi écris-tu parfois 15 mL et parfois 20 mL d'éthanol ?
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15 mL d'éthanol ont un masse m = 790 * 15.10^-6 = 0,01185 kg = 11,85 g
Masse molaire de C2H5OH : M = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 g/mol
--> 15 mL d'éthanol représentent 11,85/46 = 0,258 mol de C2H5OH
Il faut donc 3 * 0,258 = 0,773 mol de O2 pour faire brûler 15 mL d'éthanol.
Et avec Vm de O2 = 25 L/mol --->
Il faut donc 0,773 * 25 = 19,3 L de O2 pour faire brûler 15 mL d'éthanol.
Il y aura 0,258 * 3 = 0,773 mol d'eau formée.
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Sauf distraction, vérifie. 
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