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Combustion de l'essence ( Heptane )
Bonjour,
j'ai un DM à réalisé pour les vacances cependant étant donné que la physique-chimie c'est pas ma tasse de thé, je viens solliciter votre aide.
Voici un des exercices du DM :
1) L'heptane est un constituants de l'essence. Indiquer sa formule semi-développée.
2) Écrire l'équation modélisant la combustion.
3) Calculer l'énergie libérée lors de la combustion de 2,0 mol d'heptane, sachant que l'énergie de la réaction est [Delta]rE = -4854 kJ/mol
4) Calculer la masse de dioxyde de carbone formé lors de cette combustion
Voila ou j'en suis :
1) Sachant que la formule brute de l'heptane est C7H16,
on a donc la formule développée : CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
2) C7H16 (g) + 11 O2 (g) ==> 8 H2O (g) + 7 CO2 (g)
3) Pour celle-ci je ne suis pas sur du résultat
L'énergie libérée a pour expression : [Delta]E = [Delta]rE * xF ; où xF est l'avancement final de la réaction.
L'heptane est le réactif limitant car l'O2 est en excès. On a donc xF = 2 mol
[Delta]E = -4854 * 2,0 = - 9708 kJ/mol
4) Pour celle ci je ne sais absolument pas comment faire
Je vous remercie d'avance pour votre aide.
Bonjour
1) ok
2) ok
3) ca m'a l'air pas mal ca !! Cette expression [Delta]E = [Delta]rE * xF a été vue en cours ?
4) Il faut faire un tableau d'avancement !!!
3) Pas vraiment, mais c'était dans le livre de physique-chimie
4) Ah je n'y avais vraiment pas pensé ^^'
Pour faire simple :
. 7 CO2 ..> 7x max ..> 7 * 2,0 mol = 14 mol
M(CO2) = M(C) + 2*M(O) = 12,0 + 16,0 = 28 g/mol
n = m/M <=> m = n*M = 14 * 28 = 392 g
Est-ce correct ?
Finalement j'ai encore une petite question concernant l'équation de la combustion :
C7H16 (g) + 11 O2 (g) ==> 8 H2O (g) + 7 CO2 (g)
Vu que l'heptane est dans l'essence, est-il sous forme aqueuse et devrait-on écrire : C7H16 (aq) ? Pareil pour H2O.
Tout est sous forme gazeux ici car déjà l'essence est injecté sous forme vaporisée sous pression et ds'autre part la température dans le cylindre d'injection est très grande (>> 100°C) !!
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