Bonjour,

Tu pourrais peut être dire ce que tu en penses .....

1)On sait que le composé est le butane
C4H10.

L'équation bilan est :
2C4H10 + 13 O2 =>10H2O +8CO2

2 ) on peut calculer la quantité de matière n=V/Vm .

Question 1 : OK

Question 2 :
Calcule la quantité de matière de butane correspondant à 7,2g de ce gaz.
Déduis en la quantité de matière de CO₂ obtenue
Utilise enfin le volume molaire des gaz pour répondre à la question posée

OK monsieur .

Bonjour à tous,

Encore faudrait-il que l'énoncé précise les conditions de température et de pression dans lesquelles le volume de CO₂ dégagé sera mesuré.

Naturellement, en l'absence de ces précisions, on pourra prendre, par défaut, les CNTP, mais il me semble qu'il aurait été mieux de le dire autrement que de manière purement implicite.

Cordialement

Vertigo

Certes ...
Ces indications figurent peut être dans l'énoncé.
Bien souvent les demandeurs d'aide rechignent à fournir l'énoncé intégral et concoctent un résumé de leur cru dans lequel ils omettent ce qui leur semble superflu.

OK et merci à vous .

En effet, c'est probablement ce qui s'est passé.
J'aurais dû y penser et demander à Othniel2 s'il n'aurait pas omis ces données.
Si elles n'y figurent pas, je pense qu'il faut, dans sa réponse, que l'élève calcule ce volume en CNTP en précisant qu'il rend sa réponse pour des conditions de température et de pression dans les quelles le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,4 Litres.

J'espère qu'Othniel2 saura tirer profit de cet échange.

Cordialement

Vertigo

On va "oublier" la question du volume temporairement.
Retourne à mon post du 30-10-19 à 09:57 et occupe toi des deux premiers points :

Calcule la quantité de matière de butane correspondant à 7,2g de ce gaz.
Déduis en la quantité de matière de CO₂ obtenue

OK ,mais finissons avec l'exercice de physique avant d'entamer celui ci s'il vous plaît .

Il te suffit de ne plus apporter de réponse dans ce topic.