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combustion de butane
bonjours j´ai a nouveau besoin de l aide .
La combustion complete du gaz butane C4H10 (petit 4et10)
dans le dioxygene produit du dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur d´eau .
1)ecrire l´equation de la reaction de combustion complete
2)une bouteille cntient une masse m=14.0 kg de butane.Calculer la quantite correspondante de butane.
3)Determiner la quantite necessaire minimale puis le volume minimal de dioxygene necessaire a la combustion de la totalite du gaz
donnee :Vm=24.0L/mol
J´ai beaucoup de probleme pour l equation de la reaction ,chaque foi j´oublie quelques chose et ca fini en desastre.
quelqu un peut me dire comment faire?
Salut Yam 
,
Si je peux te donner un conseil pour les équations, c'est de toujours procédé de la sorte.
1) Quels sont nos produits, quels sont nos réactifs?
Nos réactifs sont le butane , et le dioxygène
(car il s'agit d'une combustion).
Nos produits sont de la vapeur d'eau , et du dioxyde de carbone
(Remarque: On voit que les molécules de nos produits sont constitués d'atomes d'oxygène, ce qui confirme bien que l'un de nos réactif est le dioxygène).
On obtient donc premièrement :
2) Équiliber l'équation.
On remarque que l'on a 4 atomes C d'un côté, et un seul de l'autre. Pas de problème, on va y remédier :
Plus de problème de C maintenant. Passons à H. On en a 10 d'un côté, et seulement 2 de l'autre. Pas de problème non plus :
Plus de problème de C, ni de H.
On va à présent s'occuper de O. Ici, c'est plus délicat, car on a un nombre impair de O du côté des produits, et comme on a du côté des réactifs, quel que soit le coefficient stochiométrique que l'on place devant, on se retrouvera avec un nombre pair de O
.
Comment va-t'on faire 
? (suspense 
)
On va multiplier par 2 tous les autres coefficients déjà présents, pour obtenir :
Et là, on voit qu'il y a 26 O du côté des produits, raison pour laquelle, il suffit d'affecter d'un coefficient de 13, pour finir d'équilibrer cette équation
.
Maintenant, pour que ce soit parfait, il ne manque plus que les parenthèses détaillant la nature des éléments :
Bon, j'ai bien détaillé pour te donner une méthode, mais au fur et à mesure que tu t'exerceras, ça viendra tout seul .
Si tu as une question, n'hésite pas .
À + 
pour la question 2 il faut chercher la quantite de matiere du butane pour 14kg?
cad n=m/M
M(C4H10)=58g/mol
n=14000/58=241mol jai arrondi
es ce que c ca?????????ß
Alors, partons de l'équation trouvée à la question 1) :
Cette équation traduit qu'il faut 13 moles de dioxygène pour faire réagir 2 moles de butane.
Par un simple produit en croix, on trouve que pour faire réagir 241 moles de butanes, il faut :
Conclusion : Il faut au minimum 1570 moles de dioxygène pour arriver à obtenir une combustion totale du butane.
Maintenant, que l'on connait la quantité minimale de matière de dioxygène nécessaire, on va déteminer à quel volume de dioxygène cette quantité correspond en utilisant la formule :
On a donc :
Conclusion : Il faut au minimum un volume de 37700 L (37,7 m3) de dioxygène pour arriver à obtenir une combustion totale du butane.
Voilà, je pense que c'est bon .
Si tu as des questions, n'hésite pas .
À +
Myself01
- Le double post est interdit.
- Il faut aussi éviter de poser ta question dans le sujet d'un autre.
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